2015-2016學年山東省淄博市淄川一中高二（下）入學化學試卷

一、選擇題（只有一個選項正確，每題3分，共48分）

• 1．下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．生成物總能量一定低于反應物總能量

  B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

  C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
  組卷：1184引用：169難度：0.9

  解析

• 2．某可逆反應當正反應速率增大時，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．逆反應速率一定增大

  B．平衡一定向正反應方向進行

  C．反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大

  D．該反應的條件一定發(fā)生變化
  組卷：24引用：4難度：0.9

  解析

• 3．已知分解1mol H₂O₂放出熱量98kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解機理為：第一步：H₂O₂+I^-→H₂O+IO^- （慢）；第二步：H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^- （快），下列有關反應的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．I-是該反應的催化劑

  B．H2O2分解的速率取決于第二步反應的快慢

  C．反應物的總能量比生成物總能量低98kJ

  D．第一步H2O2被還原，第二步H2O2既被氧化又被還原
  組卷：22引用：1難度：0.9

  解析

• 4．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液中導電粒子的數(shù)目增加，導電性增強

  B．醋酸的電離程度增大，c（H+）減小

  C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

  D．溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-3 mol?L-1
  組卷：25引用：2難度：0.7

  解析

• 5．500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO₂，下列說法正確的（　?。?/h2>

  A．平衡向正反應方向移動，逆反應速率減小

  B．平衡常數(shù)K增大

  C．NO2的轉(zhuǎn)化率變大

  D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 NO - 3

  B．c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

  C．c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中： NH + 4 、Al3+、 NO - 3 、 CO 2 - 3

  D．由水電離的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：K+、 NH + 4 、 A l O - 2 、 HCO - 3
  組卷：41引用：14難度：0.7

  解析

• 7．某溫度時，AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點

  B．加入少量水，平衡右移，Cl-濃度減小

  C．d點沒有AgCl沉淀生成

  D．c點對應的Ksp等于a點對應的Ksp
  組卷：169引用：8難度：0.9

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二、填空題（每空2分，共52分

• 20．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
  （1）①若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH₃?H₂O的電離平衡

   

  （“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中

  [

  OH

  -

  ]

  [

  NH

  ＜

  sub

  ＞

  3

  ＜

  /

  sub

  ＞

  ?

  H

  ＜

  sub

  ＞

  2

  ＜

  /

  sub

  ＞

  O

  ]

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），在該過程中，水的離子積常數(shù)Kw

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；
  ②若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH

   

  7  （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因

   

  ，
  所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

   

  ．
  ③若向該氨水中加入稀鹽酸，所得溶液的pH=7，則溶液中c（NH₄⁺）

   

   c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
  （2）已知某弱酸的難溶物CaA在水中存在溶解平衡：
  CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c（Ca²⁺）?c（A^2-）為常數(shù)，記作K_sp=c（Ca²⁺）?c（A^2-），K_sp只與溫度有關．
  ①溫度升高時，K_sp

   

  （填“增大”“減小”或“不變”，下同）．
  ②向濁液中通入HCl氣體c（Ca²⁺）

   

  ．
  ③測得25℃時，CaA的K_sp為2.0×10^-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl₂溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol?L^-1，則溶液中c（A^2-）=

   

  ．
  組卷：85引用：1難度：0.5

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• 21．某學校研究性學習小組開展課題探究：
  探究課題Ⅰ．“不同條件對化學反應速率影響的探究”，選用4mL 0.01mol?L^-1KMnO₄溶液與2mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液在稀硫酸中進行實驗，改變條件如表：
  

  組別	草酸的體積（mL）	溫度/℃	其他物質(zhì)
  ①	2mL	20
  ②	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
  ③	2mL	30
  ④	1mL	20	1mL蒸餾水

  （1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗

   

  和

   

  （用 ①～④表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗

   

  和

   

  ．
  （2）對比實驗①和④，可以研究

   

  對化 學反應速率的影響，實驗④中加入1mL蒸餾水的目的是

   

  ．
  探究課題Ⅱ．該小組查閱資料得知：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平），欲利用該反應測定某草酸鈉（Na₂C₂O₄）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）．
  （1）滴定前是否要滴加指示劑？

   

  （填“是”或“否”），請說明理由

   

  ．
  （2）滴定時用

   

  （填a或b）滴定管盛裝KMnO₄標準溶液．
  （3）達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為

   

  ．
  組卷：30引用：1難度：0.5

  解析