現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）①若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH₃?H₂O的電離平衡

向左

向左

（“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)溶液中

[

OH

-

]

[

NH

＜

sub

＞

3

＜

/

sub

＞

?

H

＜

sub

＞

2

＜

/

sub

＞

O

]

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），在該過(guò)程中，水的離子積常數(shù)Kw

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH

＜

＜

7  （填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

，
所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
③若向該氨水中加入稀鹽酸，所得溶液的pH=7，則溶液中c（NH₄⁺）

=

=

 c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知某弱酸的難溶物CaA在水中存在溶解平衡：
CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c（Ca²⁺）?c（A^2-）為常數(shù)，記作K_sp=c（Ca²⁺）?c（A^2-），K_sp只與溫度有關(guān)．
①溫度升高時(shí)，K_sp

增大

增大

（填“增大”“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體c（Ca²⁺）

增大

增大

．
③測(cè)得25℃時(shí)，CaA的K_sp為2.0×10^-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl₂溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol?L^-1，則溶液中c（A^2-）=

2.0×10^-10mol/L

2.0×10^-10mol/L

．