烯烴是化工生產(chǎn)的重要原料，低碳烷烴脫氫制低碳烯烴對提高化石能源利用率有著重要作用．乙烷脫氫的反應(yīng)為：C2H6（g）═C2H4（g）+H2（g）ΔH 反應(yīng)Ⅰ
（1）有關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表．則ΔH=+137.0kJ/mol+137.0kJ/mol．
| 物質(zhì) | C2H6 | C2H4 | H2 |
| 燃燒熱/（kJ/mol） | -1559.8 | -1411.0 | -285.8 |
分離出產(chǎn)物或減壓
分離出產(chǎn)物或減壓
（寫一條）．（3）研究發(fā)現(xiàn)，向反應(yīng)的恒容體系中充入一定量的CO2發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2═CO+H2O．相同條件下，充入CO2和未充入CO2時(shí)C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率（α）隨溫度變化曲線如圖．
①向2L恒容體系下充入2mol的C2H6，30min達(dá)到A點(diǎn)，反應(yīng)Ⅰ的平均反應(yīng)速率v（C2H6）=
0.01
0.01
mol?L-1?min-1；②圖中C點(diǎn)與B點(diǎn)相同充料，則此時(shí)C點(diǎn)u正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；B點(diǎn)的v正＜
＜
C點(diǎn)的v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．③向反應(yīng)中加入CO2制備乙烯具有明顯優(yōu)勢，其原因是
消耗產(chǎn)物中H2，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，增大乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率
消耗產(chǎn)物中H2，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，增大乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率
．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】+137.0kJ/mol；分離出產(chǎn)物或減壓；0.01；＞；＜；消耗產(chǎn)物中H2，促使反應(yīng)正向進(jìn)行，增大乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：2難度：0.6
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1．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：4難度：0.7 -
2．催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生以下兩個(gè)平衡反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ?。?br />①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ?mol-1發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：90引用：3難度：0.5 -
3．現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有關(guān)說法正確的是
a.恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
b.一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡
c.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率
d.某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（2）已知在常溫常壓下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ?mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ?mol-1
則：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ?mol-1
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池正極的電極反應(yīng)式為．
②工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（4）以上述電池做電源，用圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是、（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：25引用：3難度：0.5