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用下列實驗探究Al與CuCl2溶液的反應(yīng)。
實驗一:將打磨后的鋁片插入CuCl2溶液,鋁片表面出現(xiàn)紅色固體且產(chǎn)生氣泡,最終溶液呈無色。
(1)打磨鋁片的目的:
除去表面的氧化鋁薄膜
除去表面的氧化鋁薄膜
。
(2)寫出只生成紅色固體的化學(xué)方程式為
2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3
2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3
。
(3)收集氣體,
檢驗氣體的純度
檢驗氣體的純度
(填操作)后點(diǎn)燃,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。該氣體為
氫氣
氫氣
。
(4)由以上可以得出,CuCl2溶液可能顯
性(填“酸”或“堿”或“中”)。測定最簡便的方法是使用
使用pH試紙
使用pH試紙
,測定的操作是
在玻璃片上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取CuCl2溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出該溶液的pH,若pH小于7,證明該溶液顯酸性
在玻璃片上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取CuCl2溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出該溶液的pH,若pH小于7,證明該溶液顯酸性

(5)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律,即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來,如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng):A、Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2,B、I2+Na2S═2NaI+S,C、Br2+2KI═2KBr+I2。由此可判斷:
①四種單質(zhì)S、Cl2、I2、Br2中非金屬活動性最強(qiáng)的是
Cl2
Cl2
,最弱的是
S
S
;
②下列化學(xué)方程式書寫錯誤的是
C
C
。(填字母序號)
A、Cl2+2NaI═2NaCl+I2
B、Br2+Na2S═2NaBr+S
C、I2+2KBr═2KI+Br2
實驗二:將實驗一所得無色溶液倒入水中,出現(xiàn)白色固體。過濾、洗滌,低溫烘干。對所得白色固體作如下探究。
【資料】①AlCl3能與H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3,白色固體,不溶于水,受熱易分解生成Al2O3和H2O。
②Al與CuCl2溶液反應(yīng)還會生成CuCl。CuCl,白色固體,不溶于水,能溶于含Cl濃度較大的溶液,受熱不分解。
【猜測】白色固體可能是:a.Al(OH)3;b.CuCl;c.Al(OH)3和CuCl。
【實驗】取適量白色固體,利用如圖裝置充分加熱,U型管中
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
,則猜測b成立。
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【反思】無色溶液倒入水中后出現(xiàn)白色固體的原因是
氯離子濃度減小,CuCl析出
氯離子濃度減小,CuCl析出
。
實驗三:CuCl在空氣中被氧化成堿式氯化銅[Cux(OH)yClz]藍(lán)綠色固體,其受熱會分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量藍(lán)綠色固體,充分加熱,將生成的氣體依次用足量的吸水劑氯化鈣和燒堿溶液充分吸收。
(1)實驗測得氯化鈣增重0.36g,燒堿溶液增重0.73g。則堿式氯化銅的化學(xué)式
Cu2(OH)3Cl
Cu2(OH)3Cl
。
(2)若燒堿溶液吸收了空氣中的CO2,則測得的Cux(OH)yClz中x值
偏大
偏大
(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

【答案】除去表面的氧化鋁薄膜;2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3;檢驗氣體的純度;氫氣;酸;使用pH試紙;在玻璃片上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取CuCl2溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出該溶液的pH,若pH小于7,證明該溶液顯酸性;Cl2;S;C;無明顯現(xiàn)象;氯離子濃度減小,CuCl析出;Cu2(OH)3Cl;偏大
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/7/20 8:0:8組卷:56引用:1難度:0.4
相似題
  • 1.某興趣小組設(shè)計實驗探究Ce-MnOx催化空氣氧化CO的效率。
    【知識回顧】
    (1)CO是有毒氣體,能使人中毒的原因是
     
    。
    (2)催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)里能
     
    ,而本身的
     
    在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
    【資料卡片】
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    【實驗裝置】如圖(部分加熱及夾持裝置省略)。
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    【實驗步驟】
    (1)將0.28gCO與一定量空氣混合,得到CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1%的氣體樣品。
    (2)調(diào)節(jié)管式爐溫度至120℃,按一定流速通入氣體樣品。
    (3)通入全部的氣體樣品后,繼續(xù)向裝置內(nèi)通入一段時間氮?dú)狻?br />(4)最終測得U形管內(nèi)生成I2的質(zhì)量為0.2032g。
    【實驗現(xiàn)象與結(jié)論】
    (1)能證明CO被空氣中氧氣氧化的現(xiàn)象是
     

    (2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    (3)CO被催化氧化的百分率為
     
    。
    【實驗反思】
    (1)若未通入氮?dú)?,CO被催化氧化的百分率
     
    (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
    (2)探究氣體與催化劑接觸時長對催化氧化效率的影響時,可采用
     
    方法縮短接觸時長。

    發(fā)布:2024/12/24 9:0:1組卷:135引用:3難度:0.4
  • 2.化學(xué)實驗小組同學(xué)針對教材中提出的“硫酸銅溶液對過氧化氫的分解具有催化作用”進(jìn)行相關(guān)探究。
    【探究一】
    (1)要證明CuSO4溶液對H2O2分解具有催化作用,除需證明CuSO4溶液能改變過氧化氫分解的速率外,還需證明CuSO4在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和
     
    不變。
    (2)為探究CuSO4在反應(yīng)前后的質(zhì)量是否發(fā)生改變,實驗小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗:向一定量的H2O2溶液中滴入含ngCuSO4的溶液,取充分反應(yīng)后的全部溶液繼續(xù)進(jìn)行實驗(流程如圖)。
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    ①上述實驗步驟中,若白色沉淀過濾后未經(jīng)“洗滌”就直接“干燥”,則最終計算出的
    SO
    2
    -
    4
    的質(zhì)量會
     
    (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
    ②藍(lán)色沉淀加熱后變成黑色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ③若CuSO4在化學(xué)變化前后質(zhì)量未改變,則該實驗需滿足的定量關(guān)系為:n=
     
    (用a、b表示)。
    【探究二】為進(jìn)一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪種微觀粒子,實驗小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的對比實驗。
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    若觀察到甲中迅速產(chǎn)生大量氣泡,乙、丙中無明顯現(xiàn)象,可說明CuSO4溶液中起催化作用的是
     
    (填粒子符號)。
    【延伸拓展】取16.0gCuSO4置于坩堝中加熱,固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。
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    (1)650℃時,CuSO4開始發(fā)生分解反應(yīng),生成CuO和另一種氧化物X,則X的化學(xué)式為
     
    。
    (2)升溫至1000℃,CuO開始分解。t℃時8.0gCuO完全反應(yīng)得到7.2g固體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    發(fā)布:2024/12/24 8:0:11組卷:254引用:4難度:0.3
  • 3.興趣小組的同學(xué)對金屬的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。
    【實驗回顧】用圖甲所示裝置制取氫氣。
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    (1)鋅與稀硫酸反應(yīng)?;瘜W(xué)方程式為
     
    。
    (2)可用排水法收集氫氣的原因是
     
    。
    (3)在金屬活動性順序里,金屬能否置換出鹽酸、稀硫酸中的氫,判斷依據(jù)是
     
    。
    【發(fā)現(xiàn)問題】小路同學(xué)為驗證上述“判斷依據(jù)”,將純鋅片和純銅片插入稀硫酸中,實驗過程中偶然將兩種金屬觸碰(如圖乙),發(fā)現(xiàn)銅片表面產(chǎn)生了氣泡。經(jīng)檢驗,產(chǎn)生的氣體仍是氫氣。
    【提出問題】圖乙中哪種金屬參與了反應(yīng)?該反應(yīng)的原理是什么?
    【進(jìn)行實驗】在老師指導(dǎo)下,小路同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗:
    步驟1:另取純鋅片和純銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖丙),觀察現(xiàn)象;
    步驟2:用導(dǎo)線將純鋅片和純銅片連接,并在兩金屬片之間串聯(lián)一個電流表(如圖?。^察現(xiàn)象。
    (4)步驟1觀察到的現(xiàn)象是
     
    。
    【分析解釋】圖戊為步驟2的微觀原理示意圖(提示:圖中的e-表示電子)。
    (5)氫氣是由
     
    (填“鋅片”或“銅片”)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的。
    (6)請根據(jù)圖示,從微觀角度描述在銅片表面產(chǎn)生氫氣的過程
     

    【反思拓展】
    (7)若按己圖進(jìn)行實驗,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則石墨碳棒上
     
    (填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生。
    (8)若將己圖中稀硫酸換成硫酸銅溶液,電流表指針也發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則
     
    (填“鋅片”或“石墨碳棒”)上會出現(xiàn)紅色固體。
    【延伸應(yīng)用】
    (9)一般情況下,兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時,活動性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕,通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是
     
    (填字母)。
    A.銀塊
    B.銅塊
    C.錫塊
    D.鋅塊

    發(fā)布:2024/12/25 12:0:1組卷:81引用:3難度:0.5
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