碳酸氫鈉是一種應(yīng)用廣泛的鹽，化學(xué)小組對其進(jìn)行了探究。
（1）NaHCO₃可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由Na⁺和

HCO

-

3

HCO

-

3

  （填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

。
【提出問題】實驗室中如何制取少量NaHCO₃？
【查閱資料】
材料一：侯氏制堿的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
材料二：研究發(fā)現(xiàn)，NaHCO₃溶于水時吸收熱量，Na₂CO₃溶于水時放出熱量。
【實驗制備】根據(jù)侯氏制堿原理設(shè)計如圖1所示裝置制取NaHCO₃。

反應(yīng)結(jié)束后，將試管中的混合物過濾洗滌，低溫烘干得白色固體。
（2）燒杯中冰水的作用是

保持低溫利于碳酸氫鈉析出

保持低溫利于碳酸氫鈉析出

。
（3）能進(jìn)一步確認(rèn)該白色固體是NaHCO₃的實驗方案是

取少量白色固體于試管中，加入適量水溶解，測量溫度，低于室溫，說明白色固體是碳酸氫鈉

取少量白色固體于試管中，加入適量水溶解，測量溫度，低于室溫，說明白色固體是碳酸氫鈉

  （須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。
（4）如圖2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是

溫度高于或等于60℃時，碳酸氫鈉分解

溫度高于或等于60℃時，碳酸氫鈉分解

。
【性質(zhì)探究】
常溫下，取一定量的NaHCO₃溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應(yīng)過程中溶液的pH隨時間變化如圖3所示。
【查閱資料】
材料三NaHCO₃溶于水后，少量的

HCO

-

3

能同時發(fā)生如下變化：
變化①：

HCO

-

3

+H₂O→H₂CO₃+OH^-；
變化②：

HCO

-

3

→

CO

2

-

3

+H⁺。
材料四：溶液的酸堿性與溶液中H⁺和OH^-數(shù)目的相對大小有關(guān)。常溫下，當(dāng)單位體積溶液中OH^-的數(shù)目大于H⁺的數(shù)目時溶液的pH＞7，反之pH＜7；單位體積溶液中所含的H⁺數(shù)目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO₃溶液顯

堿

堿

  （填“酸”“堿”或“中”）性，結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：

碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多

碳酸氫鈉溶于水后，發(fā)生變化①的碳酸氫根離子比發(fā)生變化②的碳酸氫根離子多，導(dǎo)致單位體積溶液中的氫氧根離子數(shù)目比氫離子多

。
（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是

c

c

  （填字母）。
a.pH＜6.68時生成的無色氣體為CO₂
b.從0～30s,單位體積溶液中H⁺數(shù)目不斷增大
c.不能用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液