水溶液存在離子平衡，回答下列問題：
（1）水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度。當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積為

1×10^-12

1×10^-12

，該溫度時0.1mol?L^-1NaOH溶液pH為

11

11

。

（2）一定溫度下，向1L0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固體，則醋酸的電離平衡向

逆

逆

（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；水的電離程度將

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）常溫下，在0.1mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液，充分?jǐn)嚢栌袦\藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH為8時，c（Cu²⁺）=

2.2×10^-8mol?L^-1

2.2×10^-8mol?L^-1

。[已知常溫時Cu（OH）的K_sp=2.2×10^-20]
（4）常溫下，向20.00mL0.100mol?L^-1HX（一元酸）溶液中滴加0.100mol?L^-1NaOH過程中pH變化如圖所示。

①A點溶液中水電離出的氫離子濃度為

1×10^-11

1×10^-11

mol?L^-1。
②HX的電離常數(shù)為

1×10^-5

1×10^-5

。
③C點溶液中c（X^-）

=

=

c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
④D點時二者恰好完全反應(yīng)，此時溶液的pH

＞

＞

7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

X^-+H₂O?HX+OH^-

X^-+H₂O?HX+OH^-

（用離子方程式表示）。該溶液中離子濃度大小關(guān)系

c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。