10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是

HCO

-

3

的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為

HCO

-

3

+H₂O?H₂CO₃+OH^-

HCO

-

3

+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

大于

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則

乙

乙

（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是

B

B

．A、Ba（OH）₂溶液  B、BaCl₂溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

等于

等于

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則

甲

甲

（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測(cè)得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離的OH^-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關(guān)系：

a=10^-4b

a=10^-4b

．