2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市木蘭高中高二（上）周測(cè)化學(xué)試卷2（第三章）

一、選擇題

• 1．下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃時(shí)，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol?L-1

  B．25℃時(shí)，向0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

  C．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

  D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3）
  組卷：119引用：5難度：0.5

  解析

• 2．下列各項(xiàng)不正確的是（　?。?/h2>

  A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl③CH3COONH4④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④

  B．室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

  C．25℃時(shí)，0.1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，則混合溶液的pH一定小于7

  D．對(duì)于反應(yīng)N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ/mol,在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
  組卷：39引用：1難度：0.9

  解析

• 3．室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略混合后溶液的體積變化）（　?。?br />

  	①	②	③	④
  pH	12	12	2	2
  溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

  A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大

  B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②

  C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液的pH=7
  組卷：77引用：14難度：0.7

  解析

一、選擇題

• 9．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．H2Y的電離方程式：H2Y?2H++Y2-

  B．HY-的水解方程式：HY-+H2O?H3O++Y2-

  C．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

  D．該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
  組卷：73引用：9難度：0.7

  解析

二、簡(jiǎn)答題

• 10．10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
  

  溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
  pH	8.3	8.4	8.5	8.8

  甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是

  HCO

  -

  3

  的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  ．
  乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

   

  （填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
  丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
  （1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則

   

  （填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是

   

  ．A、Ba（OH）₂溶液  B、BaCl₂溶液  C、NaOH溶液  D、澄清石灰水
  （2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

   

  （填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則

   

  （填“甲”或“乙”）判斷正確．
  （3）常溫下，在測(cè)得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離的OH^-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關(guān)系：

   

  ．
  組卷：55引用：4難度：0.3

  解析