氯的許多化合物是高效廣譜的消毒劑，同時又是生產(chǎn)中重要的化工原料。回答下列問題：
（1）NaClO溶液能夠殺滅新冠病毒的原因是 次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，如果Cl2與Ca（OH）2充分反應(yīng)，使Ca（ClO）2為主要成分，則得到 漂白粉漂白粉，為了較長時間保持Ca（ClO）2的殺菌能力，應(yīng)密閉、避光保存的原因是 Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCa（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO 光照 2HCl+O2↑2HClO 光照 2HCl+O2↑（用化學(xué)方程式表達(dá)）。
（2）ClO2常溫下為橘黃色氣體，性質(zhì)不穩(wěn)定，易引起爆炸，若用稀有氣體或N2、CO2等稀釋時，爆炸性則大大降低。ClO2可由KClO3和草酸（H2C2O4）混合物中加入足量的稀硫酸水浴加熱制得。用H2C2O4溶液、稀硫酸和KClO3制備ClO2的化學(xué)方程式 H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2OH2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，這種制備方法的最大優(yōu)點(diǎn)是 生成的二氧化碳?xì)怏w可稀釋ClO2，實(shí)驗(yàn)較安全生成的二氧化碳?xì)怏w可稀釋ClO2，實(shí)驗(yàn)較安全。
（3）ClO2也可以亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，在上述過程中會發(fā)生副反應(yīng)：NaClO2+4HCl═NaCl+2Cl2↑+2H2O，研究表明，產(chǎn)生的Cl2的含量隨鹽酸溶液的濃度有如圖變化關(guān)系，推測其原因是 Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl-被氧化成Cl2Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl-被氧化成Cl2。
光照
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【考點(diǎn)】氯及其化合物的綜合應(yīng)用．
【答案】次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；漂白粉；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO 2HCl+O2↑；H2C2O4+H2SO4+2KClO3═K2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；生成的二氧化碳?xì)怏w可稀釋ClO2，實(shí)驗(yàn)較安全；Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl-被氧化成Cl2
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。
（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環(huán)境和飲用水進(jìn)行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學(xué)方程式表示）
（3）據(jù)報道，有人在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標(biāo)簽如圖所示：
①計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)mol?L-1。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
②某實(shí)驗(yàn)需用250mL上述消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時，仰視刻度線發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)鹽酸的說法中正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9