甲醇是重要的有機化工原料，利用CO2和H2在催化劑作用下合成甲醇的主要反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH=-58kJ?mol-1。請回答：
（1）上述反應中的活化能Ea（正） ＜＜Ea（逆）（填“＞”或“＜”），該反應應選擇高效催化劑 低溫低溫（填“高溫”或“低溫”）。
（2）若T1℃時將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應，初始壓強為p0kPa,測得H2的物質的量隨時間變化如圖1中狀態(tài)Ⅰ，圖中數據A（1，6）代表在1min時H2的物質的量是6mol。
①T1℃時，該反應的平衡常數Kp=492p0492p0。（Kp為以分壓表示的平衡常數，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數）
②其他條件不變，僅改變某一條件后，測得H2的物質的量隨時間變化如圖1中狀態(tài)Ⅱ、狀態(tài)Ⅲ所示。則狀態(tài)Ⅲ改變的條件可能是 升高溫度升高溫度。
③反應達到平衡后，保持其他條件不變，在t1時刻迅速將容器體積壓縮至1L，請在圖2中畫出t1時刻后v正（H2）的變化趨勢圖 
。
（3）目前二氧化碳加氫合成甲醇常選用銅基催化劑（CuO/ZnO/Al2O3），在相同氫碳比[n（H2）n（CO2）]下，某研究小組對催化劑組分的不同配比（假設為Cat1、Cat2、Cat3）進行了對比研究，結果如圖3所示。
①催化效率最佳的催化劑是 Cat1Cat1，工業(yè)生產中最佳溫度是 T3T3K。
②溫度高于T4K時，以Cat2為催化劑，CO2轉化率下降的原因可能是 催化劑失活催化劑失活。
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[
n
（
H
2
）
n
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C
O
2
）
]
【答案】＜；低溫；；升高溫度；；Cat1；T3；催化劑失活
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；Cat1；T3；催化劑失活【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.4
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163難度：0.3