2022-2023學(xué)年廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)正確，1-10題每題2分，11-16題每題4分，共44分）

• 1．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解

  B．物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A（g）→A（l）→A（s），則該轉(zhuǎn)化過程中△S＞0

  C．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

  D．室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過程
  組卷：31引用：4難度：0.9

  解析

• 2．已知熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）  ΔH=-571.6kJ?mol^-1，
  2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）ΔH=-1452kJ?mol^-1，
  H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=-57.3kJ?mol^-1。
  據(jù)此判斷下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3OH的燃燒熱為1452kJ?mol-1

  B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH＞-571.6kJ?mol-1

  C．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+CH3COONa（aq）ΔH=-57.3kJ?mol-1

  D．2CH3OH（l）+O2（g）=2CO2（g）+4H2（g）ΔH=-880.4kJ?mol-1
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．1mol/L的NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO3-、Cl-

  B．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-

  C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

  D．0.1mol?L-1Ca（NO3）2溶液中：Na+、NH4+、CO32-、CH3COO-
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2（g）+S（s）?H2S（g）恒壓下充入He,化學(xué)反應(yīng)速率不變

  B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

  C．N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）  ΔH＜0，生產(chǎn)中采用較高溫度是為了提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

  D．一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減緩反應(yīng)速率，可向其中加入CH3COONa溶液
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 5．工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）  ΔH=-198kJ?mol^-1，反應(yīng)過程可用如圖模擬（代表O₂分子，代表SO₂分子，代表催化劑），下列說法正確的是（　　）
  

  A．過程Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，過程Ⅲ為吸熱反應(yīng)

  B．1molSO2和1molO2反應(yīng)，放出的熱量小于99kJ

  C．過程Ⅰ和過程Ⅳ決定了整個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

  D．催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，因此使ΔH發(fā)生變化
  組卷：21引用：1難度：0.7

  解析

• 6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作的描述中正確的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  制取無水MgCl2	測(cè)定KMnO4溶液的pH	研究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響	反應(yīng)熱的測(cè)定

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（56分）

• 19．甲醇是重要的有機(jī)化工原料，利用CO₂和H₂在催化劑作用下合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH=-58kJ?mol^-1。請(qǐng)回答：
  （1）上述反應(yīng)中的活化能E_a（正）

   

  E_a（逆）（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)應(yīng)選擇高效催化劑

   

  （填“高溫”或“低溫”）。
  （2）若T₁℃時(shí)將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，初始?jí)簭?qiáng)為p₀kPa,測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中狀態(tài)Ⅰ，圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時(shí)H₂的物質(zhì)的量是6mol。
  
  ①T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

   

  。（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
  ②其他條件不變，僅改變某一條件后，測(cè)得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中狀態(tài)Ⅱ、狀態(tài)Ⅲ所示。則狀態(tài)Ⅲ改變的條件可能是

   

  。
  ③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，在t₁時(shí)刻迅速將容器體積壓縮至1L，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出t₁時(shí)刻后v_正（H₂）的變化趨勢(shì)圖

   

  。
  （3）目前二氧化碳加氫合成甲醇常選用銅基催化劑（CuO/ZnO/Al₂O₃），在相同氫碳比

  [

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  ]

  下，某研究小組對(duì)催化劑組分的不同配比（假設(shè)為Cat₁、Cat₂、Cat₃）進(jìn)行了對(duì)比研究，結(jié)果如圖3所示。
  
  ①催化效率最佳的催化劑是

   

  ，工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度是

   

  K。
  ②溫度高于T₄K時(shí)，以Cat₂為催化劑，CO₂轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.4

  解析

• 20．合成氨反應(yīng)是目前最有效的工業(yè)固氮方法，解決數(shù)億人口生存問題。
  （1）諾貝爾獎(jiǎng)獲得者埃特爾提出了合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）吸附解離的機(jī)理，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得合成氨勢(shì)能如圖1所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“d”表示。
  
  ①由上圖可知合成氨反應(yīng)

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）?NH₃（B）的ΔH=

   

  ，該歷程中反應(yīng)速率最慢步驟的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②如圖2所示，合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）中未使用催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的活化能E_a（逆）=

   

  kJ?mol^-1；使用催化劑之后，正反應(yīng)的活化能為

   

  kJ^-mol^-1。
  
  （2）t℃、壓強(qiáng)為3.6MPa條件下，向一恒壓密閉容器中通入氫氮比[c（H₂）：c（N₂）]為3的混合氣體，體系中氣體的含量與時(shí)間變化關(guān)系如圖3所示：反應(yīng)20min達(dá)到平衡，試求0～20min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=

   

  MPa?min^-1。若起始條件一樣，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)H₂的含量符合圖中

   

  點(diǎn)（填“d”、“e”、“f”或“g”）。
  （3）在合成氨工藝中，未反應(yīng)的氣體（含不參與反應(yīng)的惰性氣體）可多次循環(huán)使用。當(dāng)氫氮比[c（H₂）：c（N₂）]為3時(shí)，平衡時(shí)氨氣的含量關(guān)系式為：ω（NH₃）=0.325?K_P?P?（1-i）²（K_p：平衡常數(shù)；P：平衡體系壓強(qiáng)；i：惰性氣體體積分?jǐn)?shù)）。當(dāng)溫度為500℃，不含惰性氣體時(shí)，平衡體系壓強(qiáng)為2.4MPa,氨氣的含量為ω，若此時(shí)增大壓強(qiáng)，K_p

   

  將（填“變大”、“變小”或“不變”）。若溫度不變，體系中有20%的惰性氣體，欲使平衡時(shí)氨氣的含量仍為ω，壓強(qiáng)調(diào)整至

   

  MPa。
  組卷：16引用：1難度：0.5

  解析