合成氨反應(yīng)是目前最有效的工業(yè)固氮方法，解決數(shù)億人口生存問題。
（1）諾貝爾獎(jiǎng)獲得者埃特爾提出了合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）吸附解離的機(jī)理，通過實(shí)驗(yàn)測得合成氨勢能如圖1所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“d”表示。

①由上圖可知合成氨反應(yīng)

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）?NH₃（B）的ΔH=

-46kJ/mol

-46kJ/mol

，該歷程中反應(yīng)速率最慢步驟的化學(xué)方程式為

N_ad+3H_ad=NH_ad+2H_ad

N_ad+3H_ad=NH_ad+2H_ad

。
②如圖2所示，合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）中未使用催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的活化能E_a（逆）=

427.4

427.4

kJ?mol^-1；使用催化劑之后，正反應(yīng)的活化能為

126

126

kJ^-mol^-1。

（2）t℃、壓強(qiáng)為3.6MPa條件下，向一恒壓密閉容器中通入氫氮比[c（H₂）：c（N₂）]為3的混合氣體，體系中氣體的含量與時(shí)間變化關(guān)系如圖3所示：反應(yīng)20min達(dá)到平衡，試求0～20min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=

0.02

0.02

MPa?min^-1。若起始條件一樣，在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)H₂的含量符合圖中

g

g

點(diǎn)（填“d”、“e”、“f”或“g”）。
（3）在合成氨工藝中，未反應(yīng)的氣體（含不參與反應(yīng)的惰性氣體）可多次循環(huán)使用。當(dāng)氫氮比[c（H₂）：c（N₂）]為3時(shí)，平衡時(shí)氨氣的含量關(guān)系式為：ω（NH₃）=0.325?K_P?P?（1-i）²（K_p：平衡常數(shù)；P：平衡體系壓強(qiáng)；i：惰性氣體體積分?jǐn)?shù)）。當(dāng)溫度為500℃，不含惰性氣體時(shí)，平衡體系壓強(qiáng)為2.4MPa,氨氣的含量為ω，若此時(shí)增大壓強(qiáng)，K_p

不變

不變

將（填“變大”、“變小”或“不變”）。若溫度不變，體系中有20%的惰性氣體，欲使平衡時(shí)氨氣的含量仍為ω，壓強(qiáng)調(diào)整至

3.0

3.0

MPa。