某小組同學(xué)對FeCl₃與KI的反應(yīng)進(jìn)行探究。
【初步探究】室溫下進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)。

序號	操作	現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ	取5mL0.1mol?L-1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴（混合溶液pH=5）	溶液變?yōu)樽攸S色
實(shí)驗(yàn)Ⅱ	取2mL實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液，滴加2滴0.1mol?L-1KSCN溶液	溶液呈紅色

（1）證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有I₂生成，加入的試劑為

淀粉溶液

淀粉溶液

。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式：

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

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（3）結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明Fe³⁺與I^-發(fā)生可逆反應(yīng)，原因是

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中KI過量的前提下反應(yīng)后仍含鐵離子，說明反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中KI過量的前提下反應(yīng)后仍含鐵離子，說明反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，證明反應(yīng)為可逆反應(yīng)

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【深入探究】2min后繼續(xù)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液棕黃色變深；實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液紅色變淺。
（4）已知在酸性較強(qiáng)的條件下，I^-可被空氣氧化為I₂，故甲同學(xué)提出假設(shè)：該反應(yīng)條件下空氣將I^-氧化為I₂，使實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液棕黃色變深。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：

試管中加入5mL 0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸調(diào)至PH=5

試管中加入5mL 0.1molKI溶液和2滴淀粉溶液，加酸調(diào)至PH=5

，20min內(nèi)溶液不變藍(lán)，證明該假設(shè)不成立，導(dǎo)致溶液不變藍(lán)的因素可能是

c（I^-）濃度低、c（H⁺）濃度低

c（I^-）濃度低、c（H⁺）濃度低

（寫出兩條）。
（5）乙同學(xué)查閱資料可知：FeCl₃與KI的反應(yīng)體系中還存在I^-+I₂?I₃^-，I₃^-呈棕褐色。依據(jù)資料從平衡移動原理解釋實(shí)驗(yàn)Ⅱ中20min后溶液紅色變淺的原因：

由于存在化學(xué)平衡I^-+I₂?I₃^-，碘離子過量，則碘單質(zhì)濃度減小為主要因素，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，化學(xué)平衡正向進(jìn)行，鐵離子濃度減小，F(xiàn)e³⁺3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡逆向進(jìn)行，溶液紅色變淺

由于存在化學(xué)平衡I^-+I₂?I₃^-，碘離子過量，則碘單質(zhì)濃度減小為主要因素，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，化學(xué)平衡正向進(jìn)行，鐵離子濃度減小，F(xiàn)e³⁺3SCN^-?Fe（SCN）₃，平衡逆向進(jìn)行，溶液紅色變淺

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