利用CO₂合成二甲醚有助于實現(xiàn)“碳中和”。CO₂加氫合成二甲醚涉及的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49kJ?mol^-1
Ⅱ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-24.5kJ?mol^-1
Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=+41.2kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的ΔH=

-90.2

-90.2

kJ?mol^?1。
（2）一定條件下，向恒容密閉容器中充入2molCH₃OH（g），發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）達(dá)平衡時，CH₃OH（g）轉(zhuǎn)化率為50%。若反應(yīng)前容器中含有0.5molH₂O（g），則CH₃OH（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

40%

40%

。
（3）理論計算表明，在260℃和適當(dāng)催化劑條件下，向恒容密閉容器中充入1molCO₂（g）和3molH₂（g），初始壓強(qiáng)為pkPa,發(fā)生上述反應(yīng)，10min時達(dá)平衡，生成0.05molCO（g）和0.3molH₂O（g），容器中壓強(qiáng)為

9

10

pkPa。若反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)氣體分壓變化表示，則0～10min內(nèi)υ（CH₃OCH₃）=

0.00125p

0.00125p

kPa?min^-1；K_x是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)，反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)K_x=

0

.

3

3

.

6

×

0

.

1

3

.

6

0

.

75

3

.

6

×

（

2

.

35

3

.

6

）

3

0

.

3

3

.

6

×

0

.

1

3

.

6

0

.

75

3

.

6

×

（

2

.

35

3

.

6

）

3

（列出計算式即可）。
（4）起始投料比

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=4，壓強(qiáng)為3.0MPa的條件下發(fā)生上述反應(yīng)，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖所示。

已知：二甲醚選擇性=

2

n

（

C

H

3

OC

H

3

）

參加反應(yīng)的

n

（

C

O

2

）

表示平衡時CH₃OCH₃選擇性的曲線是

Y

Y

（填“X”或“Y”）；溫度高于300℃時，曲線X的縱坐標(biāo)隨溫度升高而增大的原因是

溫度高于300℃時以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，CO₂轉(zhuǎn)化率增大

溫度高于300℃時以反應(yīng)Ⅲ為主，反應(yīng)Ⅲ為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，CO₂轉(zhuǎn)化率增大

。
（5）為同時提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH₃OCH₃的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

B

B

（填標(biāo)號）。
A.低溫、低壓
B.低溫、高壓
C.高溫、低壓
D.高溫、高壓