2021-2022學年山東省淄博市高二（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．化學平衡與生產(chǎn)、生活關系密切，下列事實與平衡移動無關的是（　?。?/h2>

  A．生鐵在潮濕環(huán)境中更容易銹蝕

  B．濃氨水應在陰涼處密閉貯存

  C．銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用

  D．去除鍋爐水垢中的CaSO4，先用Na2CO3溶液浸泡處理
  組卷：14引用：1難度：0.7

  解析

• 2．2021年10月，神舟十三號載人飛船成功發(fā)射。載人飛船中通過如下過程實現(xiàn)O₂再生：
  ①CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）ΔH₁=-252.9kJ?mol^-1
  ②2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）ΔH₂=+571.6kJ?mol^-1
  下列說法錯誤的是（　　）

  A．H2的燃燒熱ΔH=-285.8kJ?mol-1

  B．反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的ΔH＜-571.6kJ?mol-1

  C．反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）常溫下能自發(fā)進行

  D．反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的ΔH=-890.3kJ?mol-1
  組卷：63引用：5難度：0.5

  解析

• 3．CH₄、NH₃和N₂H₄均可作為燃料電池的燃料。下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．CH4、NH3和N2H4中C、N雜化方式均相同

  B．CH4和NH3的空間結構分別為正四面體形、三角錐形

  C．CH4、NH3和N2H4均為極性分子

  D．沸點：N2H4＞NH3＞CH4
  組卷：83引用：2難度：0.7

  解析

• 4．用短線“-”表示共價鍵，同時用小黑點表示“孤電子對”的結構式稱為路易斯結構式，氯乙酸（ClCH₂COOH）分子的路易斯結構式如圖所示。下列說法正確的是（　　）

  A．氯乙酸分子中H、C、O、Cl的電負性：Cl＞O＞C＞H

  B．氯乙酸分子中最多有5個原子共面

  C．NCl3分子的路易斯結構式

  D．酸性：氯乙酸＞乙酸
  組卷：18引用：1難度：0.6

  解析

• 5．在鐵制品表面鍍鋅的實驗原理如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202312/249/8f5a77a1.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．鐵制品接電源的負極

  B．含Zn2+的溶液作離子導體

  C．電鍍過程中溶液中陽離子向鐵制品一極移動

  D．電源反接，鋅電極表面立即會有鐵析出
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（　?。?br />

  	目的	操作
  A	測定醋酸鈉溶液的pH	用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上
  B	排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡	將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
  C	由TiCl4制備TiO2?xH2O	在干燥的HCl氣流中加熱
  D	研究催化劑對H2O2分解速率的影響	分別向兩支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中一支中加入少量MnO2

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：3難度：0.5

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三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．利用CO₂合成二甲醚有助于實現(xiàn)“碳中和”。CO₂加氫合成二甲醚涉及的主要反應如下：
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49kJ?mol^-1
  Ⅱ．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₂=-24.5kJ?mol^-1
  Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃=+41.2kJ?mol^-1
  回答下列問題：
  （1）反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^?1。
  （2）一定條件下，向恒容密閉容器中充入2molCH₃OH（g），發(fā)生反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）達平衡時，CH₃OH（g）轉化率為50%。若反應前容器中含有0.5molH₂O（g），則CH₃OH（g）的平衡轉化率為

   

  。
  （3）理論計算表明，在260℃和適當催化劑條件下，向恒容密閉容器中充入1molCO₂（g）和3molH₂（g），初始壓強為pkPa,發(fā)生上述反應，10min時達平衡，生成0.05molCO（g）和0.3molH₂O（g），容器中壓強為

  9

  10

  pkPa。若反應速率用單位時間內(nèi)氣體分壓變化表示，則0～10min內(nèi)υ（CH₃OCH₃）=

   

  kPa?min^-1；K_x是以物質的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)，反應Ⅰ平衡常數(shù)K_x=

   

  （列出計算式即可）。
  （4）起始投料比

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =4，壓強為3.0MPa的條件下發(fā)生上述反應，CO₂平衡轉化率和平衡時二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖所示。
  
  已知：二甲醚選擇性=

  2

  n

  （

  C

  H

  3

  OC

  H

  3

  ）

  參加反應的

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  表示平衡時CH₃OCH₃選擇性的曲線是

   

  （填“X”或“Y”）；溫度高于300℃時，曲線X的縱坐標隨溫度升高而增大的原因是

   

  。
  （5）為同時提高CO₂的平衡轉化率和平衡時CH₃OCH₃的選擇性，應選擇的反應條件為

   

  （填標號）。
  A.低溫、低壓
  B.低溫、高壓
  C.高溫、低壓
  D.高溫、高壓
  組卷：130引用：3難度：0.3

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• 20．工業(yè)上以高硫錳礦與氧化錳礦（還含Si、Fe、Al、Mg、Ni等元素）為原料制備硫酸錳的工藝流程如圖1所示：
  已知：
  ①部分金屬離子形成氫氧化物沉淀時離子的平衡濃度與pH的關系如圖2所示：
  ②部分物質的K_sp如表：
  

  物質	MnS	FeS	NiS	MgF2	CaF2
  Ksp	1×10?9.6	1×10?17.2	1×10?24.0	1×10?10.2	1×10?8.2

  ③當溶液中某離子濃度c≤1×10^-5mol?L^-1時，可認為該離子沉淀完全。
  回答下列問題：
  （1）濾渣1的主要成分為S和

   

  ，“氧化”步驟發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （2）“調(diào)pH”前檢驗濾液中是否含F(xiàn)e²⁺所用的試劑是

   

  ，濾渣2的主要成分為

   

  （填化學式）。
  （3）已知在“硫化”條件下，溶液中c（S^2-）和pH的關系為pH=

  1

  2

  lgc（S^2-）+10.5。為使雜質離子沉淀完全，應控制溶液的pH不小于

   

  。
  （4）“氟化”時，若使溶液中的Mg²⁺和Ca²⁺沉淀完全，需維持c（F^-）不低于

   

  mol?L^-1。若溶液酸度過高，Ca²⁺和Mg²⁺沉淀不完全，原因是

   

  。反應MgF₂（s）+Ca²⁺（aq）?CaF₂（s）+Mg²⁺（aq）的平衡常數(shù)為

   

  。
  （5）“碳化”過程中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  組卷：13引用：2難度：0.6

  解析