工業(yè)上以高硫錳礦與氧化錳礦（還含Si、Fe、Al、Mg、Ni等元素）為原料制備硫酸錳的工藝流程如圖1所示：
已知：
①部分金屬離子形成氫氧化物沉淀時離子的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖2所示：
②部分物質(zhì)的K_sp如表：

物質(zhì)	MnS	FeS	NiS	MgF2	CaF2
Ksp	1×10?9.6	1×10?17.2	1×10?24.0	1×10?10.2	1×10?8.2

③當溶液中某離子濃度c≤1×10^-5mol?L^-1時，可認為該離子沉淀完全。
回答下列問題：
（1）濾渣1的主要成分為S和

SiO₂或硅酸鹽

SiO₂或硅酸鹽

，“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2H₂O+Mn²⁺+2Fe³⁺

2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2H₂O+Mn²⁺+2Fe³⁺

。
（2）“調(diào)pH”前檢驗濾液中是否含F(xiàn)e²⁺所用的試劑是

鐵氰化鉀

鐵氰化鉀

，濾渣2的主要成分為

Al（OH）₃、Fe（OH）₃、CaSO₄

Al（OH）₃、Fe（OH）₃、CaSO₄

（填化學式）。
（3）已知在“硫化”條件下，溶液中c（S^2-）和pH的關(guān)系為pH=

1

2

lgc（S^2-）+10.5。為使雜質(zhì)離子沉淀完全，應(yīng)控制溶液的pH不小于

13

13

。
（4）“氟化”時，若使溶液中的Mg²⁺和Ca²⁺沉淀完全，需維持c（F^-）不低于

1×10^?1.6

1×10^?1.6

mol?L^-1。若溶液酸度過高，Ca²⁺和Mg²⁺沉淀不完全，原因是

酸度過高，F(xiàn)^?與H⁺結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF₂、CaF₂的溶解平衡向右移動

酸度過高，F(xiàn)^?與H⁺結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF₂、CaF₂的溶解平衡向右移動

。反應(yīng)MgF₂（s）+Ca²⁺（aq）?CaF₂（s）+Mg²⁺（aq）的平衡常數(shù)為

1×10^-2

1×10^-2

。
（5）“碳化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

Mn²⁺+2

HCO

-

3

=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O

。