W是由A、B兩種元素組成的AB2型化合物。
（1）若W和焦炭在高溫下發(fā)生反應，所制得的半導體材料應用廣泛。寫出該反應化學方程式 2C+SiO2 高溫 Si+2CO↑2C+SiO2 高溫 Si+2CO↑。
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。往另一支試管中加入足量新制氯水，再加入適量CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。
①W溶液中所含金屬陽離子為 Fe2+Fe2+。
②上述實驗中，W與足量新制氯水反應的離子方程式為 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-。
（3）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸。
①B在元素周期表中的位置為 第二周期VIA族第二周期VIA族。
②如果常溫下W為氣體，寫出將W氣體通入足量Ba（NO3）2溶液中發(fā)生的反應的化學方程式 3SO2+Ba（NO3）2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO43SO2+Ba（NO3）2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4。
（4）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1。
①陰離子的電子式為 
。
②1mol W與足量水充分反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 11mol。
高溫
高溫
【考點】無機物的推斷．
【答案】2C+SiO2 Si+2CO↑；Fe2+；2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；第二周期VIA族；3SO2+Ba（NO3）2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4；；1
高溫
；1【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：9引用：1難度：0.5
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1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；
請完成下列填空：
（1）H的化學式；其晶體中所含化學鍵類型為；檢驗H 中陽離子的方法是．
（2）A與B 在加熱條件下反應的主要現(xiàn)象是；F和H2O反應的化學方程式為；寫出G溶液中加入過量的I溶液反應的離子方程式．
（3）某溫度時，在2L容器中，D、E、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為．反應開始至2min,用J表示的平均反應速率為．發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：6引用：3難度：0.3 -
2．已知某物質(zhì)X 能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：X
YO2①ZO2②A。下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應的敘述錯誤的是（ ?。?/h2>H2O③發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：28引用：2難度：0.5 -
3．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答．
（1）用化學符號表示下列微粒：C：，D：．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：．發(fā)布：2024/12/30 17:0:2組卷：48引用：19難度：0.5
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