鈣鈦礦太陽(yáng)能電池是一種具有廣闊應(yīng)用前景的新型光伏技術(shù)?？蒲腥藛T通過(guò)N-甲基-2-吡咯烷酮（NMP）
和二苯基亞砜（DPSO）
協(xié)同作用，成功制備了大面積高質(zhì)量鈣鈦礦薄膜?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）Ti元素在元素周期表中位于第 第四第四周期 ⅣBⅣB族。
（2）N-甲基-2-吡咯烷酮（NMP）易溶于水，主要原因是 NMP能夠與水形成分子間氫鍵NMP能夠與水形成分子間氫鍵，其中所含C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是 N＞O＞CN＞O＞C。
（3）二苯基亞砜（DPSO）分子中S原子的雜化類(lèi)型為 sp3sp3，二苯基亞砜（DPSO）作為配體時(shí)，配位原子可能是 O、SO、S。
（4）從鈣鈦礦結(jié)構(gòu)派生出來(lái)的La2CuO4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。由于晶胞的無(wú)隙并置堆積，所以向上下左右重復(fù)，導(dǎo)致8個(gè)頂點(diǎn)坐標(biāo)相同，都是（0，0，0），所以坐標(biāo)中“1”就是“0”，例如該晶胞Cu原子有兩種不同原子坐標(biāo)，La原子有 44種不同的原子坐標(biāo)。晶胞棱長(zhǎng)分別為apm、apm、cpm,α=β=γ=90°，La2CuO4的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,求該晶體的密度ρ=2MNAa2c×10-302MNAa2c×10-30g?cm-3（列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
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【答案】第四；ⅣB；NMP能夠與水形成分子間氫鍵；N＞O＞C；sp3；O、S；4；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.7
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫(xiě)具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫(xiě)元素名稱(chēng)），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見(jiàn)微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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