X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素；Y元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；Z元素基態(tài)原子的單電子數(shù)在同周期元素基態(tài)原子中最多；W與Z同周期，第一電離能比Z的低；R與Y同主族；Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層均有2n2個(gè)電子（n表示電子層序數(shù)）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素Q在元素周期表中的位置為 第四周期第IB族第四周期第IB族，Q+的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d101s22s22p63s23p63d10。
（2）化合物X2W2的電子式為 
，W的雜化方式為 sp3雜化sp3雜化；ZW-2的空間結(jié)構(gòu)為 V形V形。
（3）Y、R的最高價(jià)氧化物中沸點(diǎn)較高的是 SiO2SiO2（填化學(xué)式），原因是 SiO2為共價(jià)晶體，CO2為分子晶體SiO2為共價(jià)晶體，CO2為分子晶體。Y、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是 H2CO3H2CO3（填化學(xué)式），通過(guò)離子方程式 2CO2+SiO2-3+2H2O=H2SiO3↓+2HCO-32CO2+SiO2-3+2H2O=H2SiO3↓+2HCO-3可以證明。
（4）原子坐標(biāo)參數(shù)和晶胞參數(shù)是晶胞的兩個(gè)基本參數(shù)。
①圖a中原子坐標(biāo)參數(shù)分別為：A（0，0，0），B（12，12，0），C（12，0，12），則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為 （0，12，12）（0，12，12）。
②圖b為銅的晶胞，銅原子半徑為Rnm,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶體的密度為 4×64NA×（22R×10-7）34×64NA×（22R×10-7）3g?cm-3（用含R、NA的式子表示）。
ZW
-
2
S
i
O
2
-
3
HCO
-
3
S
i
O
2
-
3
HCO
-
3
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
4
×
64
N
A
×
（
2
2
R
×
1
0
-
7
）
3
4
×
64
N
A
×
（
2
2
R
×
1
0
-
7
）
3
【答案】第四周期第IB族；1s22s22p63s23p63d10；；sp3雜化；V形；SiO2；SiO2為共價(jià)晶體，CO2為分子晶體；H2CO3；2CO2++2H2O=H2SiO3↓+2；（0，，）；
；sp3雜化；V形；SiO2；SiO2為共價(jià)晶體，CO2為分子晶體；H2CO3；2CO2+S
i
O
2
-
3
HCO
-
3
1
2
1
2
4
×
64
N
A
×
（
2
2
R
×
1
0
-
7
）
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
-
1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類(lèi)似。則N原子的雜化軌道類(lèi)型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫(xiě)出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W(xué)式（請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱(chēng)為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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