2021-2022學(xué)年新疆烏魯木齊八中高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：（每題只有一個正確答案，每題2分，共42分）

• 1．下列有關(guān)認(rèn)識正確的是（　?。?/h2>

  A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7

  B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

  C．各能層含有的能級數(shù)為n-1

  D．各能層含有的電子數(shù)為2n2
  組卷：362引用：23難度：0.7

  解析

• 2．下列有關(guān)元素周期表分區(qū)的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．p區(qū)不包含副族元素

  B．第五周期有15種f區(qū)元素

  C．d區(qū)、ds區(qū)均不存在非金屬元素

  D．s區(qū)所有元素的p能級電子均為全滿或全空狀態(tài)
  組卷：53引用：6難度：0.8

  解析

• 3．下列化學(xué)用語表述正確的是（　?。?/h2>

  A．鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2時，原子釋放能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)

  B．基態(tài)Se的價電子排布式：3d104s24p4

  C．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云圖為：

  D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍進(jìn)到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜
  組卷：127引用：7難度：0.6

  解析

• 4．下列四種元素中，第一電離能由大到小順序正確的是（　?。?br />①原子含有未成對電子最多的第二周期元素
  ②電子排布為1s²的元素
  ③周期表中電負(fù)性最強的元素
  ④原子最外層電子排布為3s²3p⁴的元素．

  A．②③①④

  B．③①④②

  C．①③④②

  D．無法比較
  組卷：45引用：4難度：0.9

  解析

• 5．已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)；Y元素原子最外電子層（L電子層）上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等；Z元素的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M電子層有1個未成對的p電子。下列說法一定正確的是（　?。?/h2>

  A．含有X元素的化合物一定是共價化合物

  B．Y元素的電負(fù)性大于X元素的電負(fù)性

  C．X元素的單質(zhì)與Z元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化合反應(yīng)

  D．W元素的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣
  組卷：4引用：3難度：0.6

  解析

• 6．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是（　?。?/h2>

  A．兩原子N層上都有1個s電子，一個原子無d電子，另一個原子有d電子

  B．兩原子其核外全部都是s電子

  C．最外層電子排布為2s22p5的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

  D．原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子
  組卷：14引用：4難度：0.7

  解析

• 7．許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是激發(fā)態(tài)的電從能量高的軌道躍遷到能量低的軌道時，能量以一定的波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放。下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．激光

  B．石墨導(dǎo)電

  C．霓虹燈

  D．原子光譜
  組卷：80引用：5難度：0.7

  解析

• 8．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性

  B．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)

  C．基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵

  D．1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的
  組卷：143引用：4難度：0.8

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二、填空題題：（共58分）

• 24．Ⅰ.如圖是金屬鎢晶體中一個晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g?cm^-3，鎢的相對原子質(zhì)量是183.9。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：
  （1）鎢的晶胞堆積方式為

   

  ，每一個晶胞中均攤到

   

  個鎢原子，空間利用率為

   

  。
  （2）列式表達(dá)晶胞的邊長a

   

  。
  （3）計算鎢的原子半徑r

   

  。（用含a的代數(shù)式表達(dá)）
  Ⅱ.一種離子晶體的晶胞如圖其中陽離子以A表示，陰離子以B表示。
  
  （4）每個晶胞中含A離子的數(shù)目為

   

  ，含B離子數(shù)目為

   

  。
  （5）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是

   

  。
  （6）陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為

   

  ，陰離子周圍距離最近的陽離子數(shù)

   

  。
  （7）已知A的離子半徑為rcm,則該晶胞的體積是

   

  cm³。
  組卷：13引用：1難度：0.5

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• 25．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是元素周期表中原子半徑最小的元素；Y元素基態(tài)原子有三個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等；Z元素基態(tài)原子的單電子數(shù)在同周期元素基態(tài)原子中最多；W與Z同周期，第一電離能比Z的低；R與Y同主族；Q的最外層只有一個電子，其他電子層均有2n²個電子（n表示電子層序數(shù)）。請回答下列問題：
  （1）元素Q在元素周期表中的位置為

   

  ，Q⁺的核外電子排布式為

   

  。
  （2）化合物X₂W₂的電子式為

   

  ，W的雜化方式為

   

  ；

  ZW

  -

  2

  的空間結(jié)構(gòu)為

   

  。
  （3）Y、R的最高價氧化物中沸點較高的是

   

  （填化學(xué)式），原因是

   

  。Y、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是

   

  （填化學(xué)式），通過離子方程式

   

  可以證明。
  （4）原子坐標(biāo)參數(shù)和晶胞參數(shù)是晶胞的兩個基本參數(shù)。
  
  ①圖a中原子坐標(biāo)參數(shù)分別為：A（0，0，0），B（

  1

  2

  ，

  1

  2

  ，0），C（

  1

  2

  ，0，

  1

  2

  ），則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為

   

  。
  ②圖b為銅的晶胞，銅原子半徑為Rnm,N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶體的密度為

   

  g?cm^-3（用含R、N_A的式子表示）。
  組卷：9引用：1難度：0.5

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