氮是生命物質(zhì)的重要組成元素之一，研究氮及其化合物的用途、性質(zhì)、制備是重要科研內(nèi)容。
（1）146C通過衰變反應(yīng)可獲得147N。
①基態(tài)147N中，核外電子有55個空間運動狀態(tài)，其電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則洪特規(guī)則。
②從原子結(jié)構(gòu)解釋，鍵合電子的能力146C小于147N的原因是：C、N原子電子層數(shù)相同，N的原子半徑小于C，原子核對核外電子的引力N大于CC、N原子電子層數(shù)相同，N的原子半徑小于C，原子核對核外電子的引力N大于C。
（2）某科研機構(gòu)曾預(yù)想合成一個純粹由氮組成的新物種--N5+N3-，以取代有毒的肼類火箭燃料。
①若N5+離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該陽離子的空間構(gòu)型為V型V型。（不考慮環(huán)狀）
②從原子軌道重疊方式看，N3-含有的共價類型有σ鍵、π鍵σ鍵、π鍵。
（3）在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，常用于檢驗 Ni2+，其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①氮鎳之間形的化學(xué)鍵是配位鍵配位鍵；氧、氫兩元素之間除共價鍵外還可能存在氫鍵氫鍵。
②溶液酸性太強時，無法用丁二酮肟檢驗Ni2+，其原因可能是丁二酮肟的N優(yōu)先與H+離子形成配位鍵，減弱Ni2+的配位能力丁二酮肟的N優(yōu)先與H+離子形成配位鍵，減弱Ni2+的配位能力。
（4）研究發(fā)現(xiàn)，天然銳鈦型TiO2晶體中摻雜一定量的氮原子后生成TiO2-xNy，TiO2-xNy對可見光具有活性，摻雜前后晶胞變化如圖所示。
TiO2晶胞中Ti4+位于六個O2-離子圍成的正八面體的中心，則該晶胞含有44個這樣的正八面體；TiO2-xNy晶胞中x=716716。
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【答案】5；洪特規(guī)則；C、N原子電子層數(shù)相同，N的原子半徑小于C，原子核對核外電子的引力N大于C；V型；σ鍵、π鍵；配位鍵；氫鍵；丁二酮肟的N優(yōu)先與H+離子形成配位鍵，減弱Ni2+的配位能力；4；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：2難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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