（1）反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常數(shù)為K₁；
反應(yīng)Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常數(shù)為K₂；在不同溫度時(shí)K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常數(shù)為K，則△H=

△H₁-△H₂

△H₁-△H₂

（用△H₁和△H₂表示），K=

K

1

K

2

K

1

K

2

（用K₁和K₂表示），且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是

吸熱

吸熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

BC

BC

（填序號(hào)）．
A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c（CO）不變C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）D．c（CO）=c（CO₂）
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO₂的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為

2.0

2.0

；若鐵粉足量，CO₂的起始濃度為2.0mol?L^-1，則平衡時(shí)CO₂的濃度為

1.33

1.33

mol?L^-1．
②下列措施中能使平衡時(shí)

c

（

CO

）

c

（

C

O

2

）

增大的是

A

A

（填序號(hào)）．
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量鐵粉．