綿陽西北部山區(qū)石灰石資源非常豐富，大量用于生產水泥。用石灰石和砂巖黏土高溫煅燒得到一種新型水泥熟料，主要反應為：CaCO3+SiO2 高溫 CaSiO3+CO2↑。
（1）上述反應涉及四類化合物中的哪幾類？氧化物、鹽氧化物、鹽。
（2）CaSiO3的化學式可表示為CaO?SiO2，含CaO44.8%的水泥熟料中含CaSiO3的質量分數(shù)為 92.8%92.8%。
（3）在實驗室用如圖所示方法粗略測定石灰石中CaCO3的質量分數(shù)，無需測定的數(shù)據(jù)是BB（填序號）。
A.取用石灰石樣品的質量
B.倒入的過量稀鹽酸的質量
C.鹽酸接觸樣品前電子秤的讀數(shù)
D.反應停止后電子秤的讀數(shù)
（4）用含CaCO390%的石灰石1000t生產新型水泥熟料，理論上會排放CO2多少噸？（無計算過程不給分）
高溫
【答案】氧化物、鹽；92.8%；B
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：125引用：1難度：0.5
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1．某化肥廠生產的一種化肥包裝袋上的部分說明如圖所示。化學興趣小組為測定其純度，做了以下實驗（雜質溶于水，且不與硝酸銀溶液反應）。請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算：
（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計算結果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
2．為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖，見圖．
（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g.
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：153引用：9難度：0.5 -
3．今天是某校實驗室開放日，曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒，然后將60克稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：
試計算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質量/g 20 20 20 生成氫氣的質量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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