某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。
I、污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如圖：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①Cr₂O₇^2-中Cr的化合價是

+6

+6

。
②常溫下，若平衡體系的pH=12，則溶液顯

黃

黃

色。
（2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

。
（3）往FeCl₃+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）₃的平衡體系中加少量的KCl固體，平衡向哪個方向移動

不移動

不移動

（向逆反應(yīng)方向、向正反應(yīng)方向、不移動）。
II、取樣該工業(yè)廢水，檢測其中鉻的含量。
步驟Ⅰ：取25.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后滴入幾滴淀粉作指示劑。
步驟Ⅲ：用0.1000mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液測定上面產(chǎn)生的碘單質(zhì)。
（I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）當(dāng)溶液由藍色變無色時為滴定終點，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL
（4）求所取25.00mL廢水經(jīng)酸化后，含有Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為

3×10^-4

3×10^-4

mol。