2021-2022學(xué)年江西省南昌市八一中學(xué)、洪都中學(xué)等四校高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確的答案，每小題3分共48分）

• 1．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　　）
  

  選項(xiàng)	A	B	C	D
  強(qiáng)電解質(zhì)	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
  弱電解質(zhì)	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe（OH）3
  非電解質(zhì)	蔗糖	BaSO4	酒精	H2O

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：102引用：10難度：0.8

  解析

• 2．下列選項(xiàng)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　?。?/h2>

  A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

  B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳

  C．醋酸溶液用水稀釋后，溶液的pH增大

  D．0.1mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L
  組卷：33引用：4難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ

  B．若CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-812.3kJ/mol,則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/mol

  C．若2NO2（g）?N2O4（g）△H=56.9 kJ?mol-1，則2 mol NO2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)吸收熱量為56.9 kJ

  D．若H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
  組卷：55引用：4難度：0.7

  解析

• 4．在一密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物A，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的1.6倍，則下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

  B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低

  C．物質(zhì)B的質(zhì)量增加

  D．a(chǎn)＞b
  組卷：10引用：6難度：0.6

  解析

• 5．反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：173引用：20難度：0.7

  解析

• 6．向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

  B．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

  C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

  D．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
  組卷：51引用：3難度：0.6

  解析

• 7．在一個(gè)6L的密閉容器內(nèi)，通入2LX（氣）和2LY（氣），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X（氣）+3Y（氣）?2Q（氣）+nR（氣）．達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增大了5%，X的濃度減小到

  1

  3

  ，則該反應(yīng)方程式中的n值是（　?。?/h2>

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  組卷：22引用：4難度：0.9

  解析

二、非選擇題

• 21．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km,壓強(qiáng)增大約25 000～30000kPa.在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）+148.9kJ
  根據(jù)題意完成下列填空：
  （1）在地殼深處容易有

   

  氣體逸出，在地殼淺處容易有

   

  沉積．
  （2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)

   

  （選填編號(hào)）．
  a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  b.在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
  c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
  d.在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
  （3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

   

  （選填編號(hào)）．
  a.2v_正（HF）=v_逆（H₂O）             b.v（H₂O）=2v（SiF₄）
  c.SiO₂的質(zhì)量保持不變               d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
  （4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間為8.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g?L^-1，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為

   

  ．
  組卷：25引用：2難度：0.3

  解析

• 22．某種工業(yè)廢水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。
  I、污水處理廠常用還原沉淀法處理含鉻廢水，其流程如圖：
  
  （1）已知第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
  ①Cr₂O₇^2-中Cr的化合價(jià)是

   

  。
  ②常溫下，若平衡體系的pH=12，則溶液顯

   

  色。
  （2）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）往FeCl₃+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）₃的平衡體系中加少量的KCl固體，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)

   

  （向逆反應(yīng)方向、向正反應(yīng)方向、不移動(dòng)）。
  II、取樣該工業(yè)廢水，檢測(cè)其中鉻的含量。
  步驟Ⅰ：取25.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。
  步驟Ⅱ：加入過(guò)量的碘化鉀溶液，充分反應(yīng)后滴入幾滴淀粉作指示劑。
  步驟Ⅲ：用0.1000mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液測(cè)定上面產(chǎn)生的碘單質(zhì)。
  （I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）當(dāng)溶液由藍(lán)色變無(wú)色時(shí)為滴定終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL
  （4）求所取25.00mL廢水經(jīng)酸化后，含有Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  組卷：9引用：1難度：0.4

  解析