合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮。
（1）目前工業(yè)合成氨的主要方法是HaberBosch法：化學(xué)反應(yīng)原理如下：N2（g）+3H2（g）400-500℃鐵觸媒：10-30MPa2NH3（g）。
①該反應(yīng)放熱，但仍選擇較高溫度，原因是 較高溫度時(shí)反應(yīng)速率較快，同時(shí)較高溫度時(shí)催化劑的活性高較高溫度時(shí)反應(yīng)速率較快，同時(shí)較高溫度時(shí)催化劑的活性高。
②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 適當(dāng)增大壓強(qiáng)適當(dāng)增大壓強(qiáng)（寫(xiě)出1條）。
③將物質(zhì)的量之比為1：3的N2和H2充入2L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下：
400
-
500
℃
鐵觸媒
：
10
-
30
MP
a
| 物質(zhì) | N2 | H2 | NH3 |
| 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | 0.2 | 0.6 | 0.2 |
33.3%
33.3%
，平衡常數(shù)K=100
27
100
27
④若按以下濃度投料，其它反應(yīng)條件與③相同，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?
正向
正向
（填“正向”、“逆向”或“無(wú)法判斷”）。| 物質(zhì) | N2 | H2 | NH3 |
| 起始濃度（mol?L-1） | 0.5 | 1.5 | 0.5 |
①反應(yīng)消耗的O2與NH3的物質(zhì)的量之比為
3：4
3：4
。②a極的電極反應(yīng)式為
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
。【答案】較高溫度時(shí)反應(yīng)速率較快，同時(shí)較高溫度時(shí)催化劑的活性高；適當(dāng)增大壓強(qiáng)；33.3%；；正向；3：4；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
100
27
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/7 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T(mén)2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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