2023-2024學年北京市豐臺區(qū)高二（上）期中化學試卷（A卷）

一、選擇題（共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，選出最符合題意的一項

• 1．下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉化為化學能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  電熱水壺	暖寶寶	新能源汽車充電	風力發(fā)電

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 2．用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調和成乙醇汽油，可節(jié)省石油資源。已知乙醇的摩爾燃燒焓為-1366.8kJ?mol^-1，下列表示乙醇燃燒反應的熱化學方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ?mol-1

  B．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=-1366.8kJ?mol-1

  C．C2H5OH（l）+2O2（g）═2CO（g）+3H2O（l）ΔH=-1366.8kJ?mol-1

  D．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O  ΔH=-1366.8kJ?mol-1
  組卷：147引用：8難度：0.5

  解析

• 3．在反應2HI→H₂+I₂中，有關反應條件改變使反應速率增大的原因分析中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．加入適宜的催化劑，可降低反應的活化能

  B．增大c（HI），單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大

  C．升高溫度，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加

  D．增大壓強，活化分子的百分數(shù)增大
  組卷：59引用：6難度：0.7

  解析

• 4．用鉑電極電解含有下列溶質的溶液，電解時陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（　　）

  A．H2SO4

  B．CuSO4

  C．HCl

  D．KCl
  組卷：45引用：2難度：0.7

  解析

• 5．反應A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1molA2（g）和1molB2（g）的內(nèi)能之和為akJ

  B．該反應每生成2個AB分子，吸收能量（a-b）kJ

  C．該反應每生成1molAB，放出能量bkJ

  D．反應A2（g）+B2（s）═2AB（g）ΔH=xkJ?mol-1，則x＞（a-b）
  組卷：183引用：7難度：0.5

  解析

• 6．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）ΔH=-483.6 kJ?mol^-1
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應可作為氫氧燃料電池的反應原理

  B．破壞1 mol H-O 鍵需要的能量是463.4 kJ

  C．H2O（g）=H2（g）+ 1 2 O2（g）ΔH=+241.8 kJ?mol-1

  D．H2（g） 中的H-H 鍵比 H2O（g） 中的H-O 鍵牢固
  組卷：54引用：4難度：0.6

  解析

二、非選擇題（共58分）

• 18．合成氨對人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實驗室中首次利用氮氣與氫氣反應合成氨，實現(xiàn)了人工固氮。
  （1）目前工業(yè)合成氨的主要方法是HaberBosch法：化學反應原理如下：N2（g）+3H2（g）

  400

  -

  500

  ℃

  鐵觸媒

  ：

  10

  -

  30

  MP

  a

  2NH₃（g）。
  ①該反應放熱，但仍選擇較高溫度，原因是

   

  。
  ②理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是

   

  （寫出1條）。
  ③將物質的量之比為1：3的N₂和H₂充入2L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得平衡時數(shù)據(jù)如下：
  

  物質	N2	H2	NH3
  平衡時物質的量/mol	0.2	0.6	0.2

  該條件下H₂的轉化率為

   

  ，平衡常數(shù)K=

   

  （可用分數(shù)表示）。
  ④若按以下濃度投料，其它反應條件與③相同，起始時反應進行的方向為

   

  （填“正向”、“逆向”或“無法判斷”）。
  

  物質	N2	H2	NH3
  起始濃度（mol?L-1）	0.5	1.5	0.5

  （2）電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖所示。
  
  ①反應消耗的O₂與NH₃的物質的量之比為

   

  。
  ②a極的電極反應式為

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.5

  解析

• 19．某小組研究Cu²⁺和Fe³⁺的氧化性，進行如下實驗。
  
  已知：1.（SCN）₂是黃色液體，氧化性：I₂＜（SCN）₂＜Br₂。
  2.K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于Fe²⁺的檢驗，生成藍色沉淀。
  3.Fe³⁺與SCN^-可以形成多種微粒，例如[Fe（SCN）]²⁺、Fe（SCN）₃等溶液顯紅色。
  （1）實驗Ⅰ過程Ⅰ中Cu與FeCl₃反應的化學方程式是

   

  。
  （2）實驗Ⅰ過程Ⅱ中溶液變紅，說明產(chǎn)生了Fe³⁺，分析可能原因。
  假設①：Fe²⁺被Cu²⁺氧化。過程Ⅱ發(fā)生反應的電極反應式：
  a.氧化反應：Fe²⁺-e^-+3SCN^-=Fe（SCN）₃
  b.還原反應：

   

  。
  假設②：Cu²⁺和SCN^-發(fā)生反應生成（SCN）₂，進而將清液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺。設計實驗Ⅱ證實假設。
  
  i.x=

   

  。
  ii.實驗Ⅱ中過程Ⅱ的離子方程式為

   

  。
  （3）設計實驗進一步研究Fe³⁺能否氧化SCN^-。
  
  ①實驗Ⅲ中加入K₃[Fe（CN）₆]溶液后，若

   

  （寫出實驗現(xiàn)象），說明在該實驗條件下，F(xiàn)e³⁺未能氧化SCN^-。
  ②進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：Fe³⁺與SCN^-可以發(fā)生氧化還原反應。該小組通過實驗證明了該反應的發(fā)生。請你用文字或圖示設計實驗方案，并描述相關的實驗現(xiàn)象：

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.4

  解析