為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗).
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4.
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱.
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時,停止加熱,關(guān)閉K2.
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子.
Ⅴ.打開K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后關(guān)閉K3.
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子.
(1)過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣,防止干擾排出裝置中的空氣,防止干擾.
(2)棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液NaOH溶液.
(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl(濃) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(4)若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其離子方程式為2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+.
(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗,結(jié)論如下表所示.他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是乙、丙乙、丙(填“甲”“乙”“丙”).
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△
過程ⅣB溶液中含有的離子 | 過程ⅥB溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
【考點(diǎn)】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計.
【答案】排出裝置中的空氣,防止干擾;NaOH溶液;MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;2MnO4-+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42-+4H+;乙、丙
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:98引用:9難度:0.1
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1.如圖是在實驗室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗A~D裝置的氣密性,其操作是首先
(2)裝置D中盛放NaOH溶液的作用是
(3)關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進(jìn)入E、F、G中,能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為
(4)為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),設(shè)計了如下實驗:取E中的溶液,往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理?
(5)實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色,此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性?請設(shè)計實驗驗證:發(fā)布:2024/12/30 14:0:1組卷:23引用:2難度:0.5 -
2.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器A的名稱為
(2)實驗室中現(xiàn)有藥品:①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律;裝置A、B中所裝藥品分別為發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:19引用:2難度:0.5 -
3.某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗.請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)裝置B 的作用是貯存多余的氣體,B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
(3)裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同.用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
(4)裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花,棉花中應(yīng)浸有一種液體,這種液體是
(5)實驗完畢,待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后,過濾,向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋,溶液為藍(lán)色.為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān),而與其它離子無關(guān),某同學(xué)設(shè)計了下列實驗,其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液,溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成藍(lán)色沉淀,過濾,濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,過濾,濾液仍顯藍(lán)色發(fā)布:2024/12/30 14:30:1組卷:11引用:2難度:0.7
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