某小組用實(shí)驗(yàn)1探究FeCl₃與Cu的反應(yīng)，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．
實(shí)驗(yàn)1：
資料：ⅰ．CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應(yīng)，分別生成Cu²⁺與

SO

2

-

4

、Cu²⁺與Cl^-．
ⅱ．（SCN）₂性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其水溶液呈黃色．
（1）FeCl₃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為

Fe³⁺+2Cu=Fe²⁺+2Cu²⁺

Fe³⁺+2Cu=Fe²⁺+2Cu²⁺

．
（2）小組同學(xué)推測(cè)白色沉淀中的Cu（I）（I表示+1價(jià)銅元素）可能是由Fe³⁺氧化Cu得到的，為探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分，小組同學(xué)實(shí)施了實(shí)驗(yàn)2：

由實(shí)驗(yàn)2可知，實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分是

CuSCN、CuCl

CuSCN、CuCl

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（3）該小組欲進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實(shí)施了實(shí)驗(yàn)3：

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入0.15 g銅粉，振蕩、靜置 向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中加入0.15 g銅粉，振蕩、靜置	溶液變?yōu)樗{(lán)色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余
Ⅱ	?、裰猩蠈忧逡河谠嚬苤?，滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液	立刻出現(xiàn)紅色，同時(shí)有白色沉淀生成
Ⅲ	振蕩Ⅱ中試管，靜置	白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

①步驟Ⅰ的實(shí)驗(yàn)操作是

向2 mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液中加入0.15 g銅粉，振蕩、靜置

向2 mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液中加入0.15 g銅粉，振蕩、靜置

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②根據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象，小組同學(xué)認(rèn)為Fe³⁺與Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu（I），他們的判斷依據(jù)是

若有Cu（I）生成，步驟I中應(yīng)產(chǎn)生CuCl白色沉淀，但步驟I中無(wú)白色沉淀產(chǎn)生

若有Cu（I）生成，步驟I中應(yīng)產(chǎn)生CuCl白色沉淀，但步驟I中無(wú)白色沉淀產(chǎn)生

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③步驟Ⅱ中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是

Cu²⁺與SCN^-反應(yīng)生成（SCN）₂，F(xiàn)e²⁺被（SCN）₂氧化為Fe³⁺

Cu²⁺與SCN^-反應(yīng)生成（SCN）₂，F(xiàn)e²⁺被（SCN）₂氧化為Fe³⁺

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④解釋步驟Ⅲ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：

Cu²⁺與SCN^-發(fā)生反應(yīng)：2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂，CuSCN與Cl^-發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：CuSCN+Cl^-=CuCl+SCN^-，SCN^-繼續(xù)與Cu²⁺反應(yīng)，導(dǎo)致白色沉淀變多；隨著反應(yīng)的進(jìn)行SCN^-逐漸被消耗，平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃逆向移動(dòng)，導(dǎo)致紅色逐漸褪去

Cu²⁺與SCN^-發(fā)生反應(yīng)：2Cu²⁺+4SCN^-=2CuSCN↓+（SCN）₂，CuSCN與Cl^-發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：CuSCN+Cl^-=CuCl+SCN^-，SCN^-繼續(xù)與Cu²⁺反應(yīng)，導(dǎo)致白色沉淀變多；隨著反應(yīng)的進(jìn)行SCN^-逐漸被消耗，平衡Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃逆向移動(dòng)，導(dǎo)致紅色逐漸褪去

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