查閱資料，在酸性溶液中SO₂也能發(fā)生歧化反應(yīng)，方程式為3SO₂+2H₂O═2H₂SO₄+S↓，已知I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應(yīng)的催化劑，催化過程分兩個步驟進行。
（1）請寫出步驟ⅰ的離子反應(yīng)方程式：
?。?

SO₂+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+S↓

SO₂+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+S↓

ⅱ．I₂+2H₂O+SO₂=

SO

2

-

4

+4H⁺+2I^-
（2）為探究SO₂歧化反應(yīng)速率的影響因素，在常溫下，設(shè)計實驗如下：

實驗編號	SO2飽和溶液	0.4 mol?L-1 KI	0.2 mol?L-1 H2SO4	H2O	現(xiàn)象
Ⅰ	10mL	4mL	0	6mL	15秒出現(xiàn)渾濁
Ⅱ	10mL	4mL	2mL	V1mL	10秒出現(xiàn)渾濁
Ⅲ	10mL	0	2mL	V2mL	長時間未見渾濁
Ⅳ	14mL	4mL	V3mL	V4mL	12秒出現(xiàn)渾濁

①根據(jù)上表分析，V₂=

8

8

mL。
②比較實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出H₂SO₄對該反應(yīng)速率的影響是：

H₂SO₄本身不能催化SO₂歧化，但可以加快I^-的催化速率

H₂SO₄本身不能催化SO₂歧化，但可以加快I^-的催化速率

。
③已知實驗Ⅳ是為探究SO₂濃度對反應(yīng)速率的影響，結(jié)合渾濁的時間你認為V₃、V₄分別為

A

A

。
A．V₃=0、V₄=2
B．V₃=2、V₄=0
C．V₃=2、V₄=4
D．V₃=0、V₄=6
④已知剛出現(xiàn)渾濁時硫的質(zhì)量為0.24g,求實驗Ⅰ從開始到剛出現(xiàn)渾濁這段時間，以

SO

2

-

4

濃度變化表示的速率v（

SO

2

-

4

）=

0.05mol?L^-1?s^-1

0.05mol?L^-1?s^-1

。
⑤實驗Ⅱ時，在混合溶液中加入淀粉，發(fā)現(xiàn)整個過程沒觀察到藍色，請結(jié)合步驟i,ii反應(yīng)速率大小解釋其原因

步驟i的反應(yīng)速率小，而步驟ii反應(yīng)速率大

步驟i的反應(yīng)速率小，而步驟ii反應(yīng)速率大

。
（3）將3SO₂+2H₂O=2H₂SO₄+S↓，設(shè)計成一個電解池用于回收利用廢氣中的SO₂，裝置如圖所示，電極均為惰性電極。

①a為電源的

正

正

極；寫出陰極的電極反應(yīng)式

SO₂+4e^-+4H⁺=2H₂O+S

SO₂+4e^-+4H⁺=2H₂O+S

；
②當陰、陽兩極共處理0.6molSO₂時，通過質(zhì)子交換膜的離子數(shù)目為

0.8N_A或4.816×10²³

0.8N_A或4.816×10²³

。