2023-2024學年福建省福州市八縣（市、區(qū)）一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題3分，共45分。每小題只有一項符合題目要求）

• 1．化學與生產(chǎn)生活關系緊密，下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．大力開發(fā)氫能、風能、太陽能，有利于我國2060年實現(xiàn)“碳中和”的目標

  B．二氧化硅可以用于制作中國空間站上的太陽能電池板

  C．鎂是一種重要的國防金屬，一般通過電解熔融氯化鎂得到

  D．地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油，生物柴油燃燒過程中化學能主要轉(zhuǎn)化成熱能和光能
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．在電鍍中，鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極

  B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=+1.9kJ?mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．水庫的鋼閘門與電源負極相連以防止其生銹，此為犧牲陽極的陰極保護法

  D．增大濃度能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而增大反應速率
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 3．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是（　　）
  

  A．由實驗可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反應都是放熱反應

  B．將實驗（a）中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

  C．實驗（c）中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌器會使測定的中和熱ΔH偏小

  D．實驗（b）常溫能自發(fā)的原因是熵變效應大于焓變效應
  組卷：36引用：3難度：0.9

  解析

• 4．當反應容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化時，無法說明下列可逆反應一定達到平衡的是（　?。?/h2>

  A．在恒溫、恒容容器中：A（s）+B（g）?C（g）

  B．在恒溫、恒壓容器中：A（g）+B（g）?C（g）

  C．在恒容、絕熱容器中：A（g）+B（g）?2C（g）

  D．在恒壓、絕熱容器中：A（g）+B（g）?2C（g）
  組卷：16引用：1難度：0.7

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• 5．在CuO催化下，經(jīng)過氯化、氧化等步驟，有機氯化工業(yè)的副產(chǎn)品HCl可被O₂轉(zhuǎn)化為Cl₂，總反應為4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g），下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應的平衡常數(shù)可表示為 K = c 2 （ C l 2 ） c 4 （ HC l ） c （ O 2 ）

  B．CuO能降低該反應的活化能，從而加快反應速率

  C．該條件下4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）是一個基元反應

  D．為了提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，需要研發(fā)更高效的催化劑
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 6．如圖裝置，能溶解輝銅礦石（主要成分是Cu₂S）制得硫酸銅。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X交換膜可以是陽離子交換膜

  B．M極上的電極反應式為Cu2S+10e-+4H2O=2Cu2++8H++ SO 2 - 4

  C．為證明右側(cè)產(chǎn)物，可取少量溶液加入K3[Fe（CN）6]溶液，觀察是否有藍色沉淀

  D．M極的電勢高于N極的電勢
  組卷：7引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（4題，共55分）

• 18．查閱資料，在酸性溶液中SO₂也能發(fā)生歧化反應，方程式為3SO₂+2H₂O═2H₂SO₄+S↓，已知I^-可以作為水溶液中SO₂歧化反應的催化劑，催化過程分兩個步驟進行。
  （1）請寫出步驟ⅰ的離子反應方程式：
  ?。?

   

  
  ⅱ．I₂+2H₂O+SO₂=

  SO

  2

  -

  4

  +4H⁺+2I^-
  （2）為探究SO₂歧化反應速率的影響因素，在常溫下，設計實驗如下：
  

  實驗編號	SO2飽和溶液	0.4 mol?L-1 KI	0.2 mol?L-1 H2SO4	H2O	現(xiàn)象
  Ⅰ	10mL	4mL	0	6mL	15秒出現(xiàn)渾濁
  Ⅱ	10mL	4mL	2mL	V1mL	10秒出現(xiàn)渾濁
  Ⅲ	10mL	0	2mL	V2mL	長時間未見渾濁
  Ⅳ	14mL	4mL	V3mL	V4mL	12秒出現(xiàn)渾濁

  ①根據(jù)上表分析，V₂=

   

  mL。
  ②比較實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出H₂SO₄對該反應速率的影響是：

   

  。
  ③已知實驗Ⅳ是為探究SO₂濃度對反應速率的影響，結(jié)合渾濁的時間你認為V₃、V₄分別為

   

  。
  A．V₃=0、V₄=2
  B．V₃=2、V₄=0
  C．V₃=2、V₄=4
  D．V₃=0、V₄=6
  ④已知剛出現(xiàn)渾濁時硫的質(zhì)量為0.24g,求實驗Ⅰ從開始到剛出現(xiàn)渾濁這段時間，以

  SO

  2

  -

  4

  濃度變化表示的速率v（

  SO

  2

  -

  4

  ）=

   

  。
  ⑤實驗Ⅱ時，在混合溶液中加入淀粉，發(fā)現(xiàn)整個過程沒觀察到藍色，請結(jié)合步驟i,ii反應速率大小解釋其原因

   

  。
  （3）將3SO₂+2H₂O=2H₂SO₄+S↓，設計成一個電解池用于回收利用廢氣中的SO₂，裝置如圖所示，電極均為惰性電極。
  
  ①a為電源的

   

  極；寫出陰極的電極反應式

   

  ；
  ②當陰、陽兩極共處理0.6molSO₂時，通過質(zhì)子交換膜的離子數(shù)目為

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.6

  解析

• 19．實現(xiàn)碳達峰、碳中和是貫徹新發(fā)展理念的內(nèi)在要求，因此二氧化碳的合理利用成為研究熱點，有效方式之一就是二氧化碳直接加氫合成高附加值產(chǎn)品。
  （1）一定條件下，可用二氧化碳加氫合成甲醇。
  已知CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-50kJ?mol^-1，該反應經(jīng)過如下步驟來實現(xiàn)：
  Ⅰ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+40.9kJ?mol^-1
  Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂
  ①求ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1
  ②已知反應Ⅰ是整個反應的決速步，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應能量變化的是

   

  （填標號）。
  
  （2）一定條件下也可用二氧化碳加氫合成甲烷：4H₂（g）+CO₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）。
  ①在絕熱恒容密閉容器中，一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）。
  A．v_正（H₂）=v_逆（CH₄）
  B．tmin內(nèi)斷裂H-H的數(shù)目與斷裂O-H數(shù)目相等
  C．容器溫度保持不變
  D．當H₂（g）與CO₂（g）物質(zhì)的量之比保持4：1不變
  一定溫度下在2L恒溫恒容密閉容器中初始加入2.0molCO₂和一定量H₂，發(fā)生上述反應數(shù)據(jù)如下：
  

  t（min）	0	1	2	3	4	5	6
  n（CO2）（mol）	2.0	1.5	1.1	0.8	0.6	0.5	0.5
  n（H2）（mol）				3.2

  ②則3min時容器中CH₄的物質(zhì)的量濃度為

   

  ，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為

   

  。
  ③保持溫度不變，在達平衡后，向容器中再加入H₂（g）和CH₄（g）各1mol,則此時v（正）

   

  v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）最近科學家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，發(fā)生電化學反應，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。
  
  ①有機電解液是有機溶劑加特定的鹽加熱制成，該裝置的有機電解液

   

  （填“能”或“不能”）用乙醇做溶劑。
  ②寫出二氧化碳生成氫氣的電極反應式：

   

  。
  組卷：13引用：1難度：0.5

  解析