實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是貫徹新發(fā)展理念的內(nèi)在要求，因此二氧化碳的合理利用成為研究熱點(diǎn)，有效方式之一就是二氧化碳直接加氫合成高附加值產(chǎn)品。
（1）一定條件下，可用二氧化碳加氫合成甲醇。
已知CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-50kJ?mol^-1，該反應(yīng)經(jīng)過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：
Ⅰ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+40.9kJ?mol^-1
Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂
①求ΔH₂=

-90.9

-90.9

kJ?mol^-1
②已知反應(yīng)Ⅰ是整個(gè)反應(yīng)的決速步，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是

A

A

（填標(biāo)號(hào)）。

（2）一定條件下也可用二氧化碳加氫合成甲烷：4H₂（g）+CO₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）。
①在絕熱恒容密閉容器中，一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BC

BC

（填字母）。
A．v_正（H₂）=v_逆（CH₄）
B．tmin內(nèi)斷裂H-H的數(shù)目與斷裂O-H數(shù)目相等
C．容器溫度保持不變
D．當(dāng)H₂（g）與CO₂（g）物質(zhì)的量之比保持4：1不變
一定溫度下在2L恒溫恒容密閉容器中初始加入2.0molCO₂和一定量H₂，發(fā)生上述反應(yīng)數(shù)據(jù)如下：

t（min）	0	1	2	3	4	5	6
n（CO2）（mol）	2.0	1.5	1.1	0.8	0.6	0.5	0.5
n（H2）（mol）				3.2

②則3min時(shí)容器中CH₄的物質(zhì)的量濃度為

0.6mol/L

0.6mol/L

，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

27/4或6.75

27/4或6.75

。
③保持溫度不變，在達(dá)平衡后，向容器中再加入H₂（g）和CH₄（g）各1mol,則此時(shí)v（正）

＞

＞

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）最近科學(xué)家開發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，生成電能和氫氣，其工作原理如圖所示。

①有機(jī)電解液是有機(jī)溶劑加特定的鹽加熱制成，該裝置的有機(jī)電解液

不能

不能

（填“能”或“不能”）用乙醇做溶劑。
②寫出二氧化碳生成氫氣的電極反應(yīng)式：

2CO₂+2H₂O+2e^-=H₂↑+2

HCO

-

3

2CO₂+2H₂O+2e^-=H₂↑+2

HCO

-

3

。