（1）某MgCl₂樣品中含有可溶性雜質(zhì)，小濤同學(xué)欲測(cè)定氯化鎂樣品中MgCl₂的純度，需要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問題：
①如圖1操作B過程中的錯(cuò)誤是

氫氧化鈉固體沒有放在玻璃器皿中稱量

氫氧化鈉固體沒有放在玻璃器皿中稱量

，操作E中玻璃棒的作用是

加速溶解

加速溶解

。
②若用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需稱取氫氧化鈉固體

10

10

g,稱量時(shí)出現(xiàn)了天平右盤偏低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是

D

D

（填序號(hào)A、B、C、D之一）。
A.調(diào)節(jié)平衡螺母
B.減少氫氧化鈉固體
C.減少砝碼
D.增加氫氧化鈉固體
③配制時(shí)應(yīng)選用

100

100

mL（填“50”“100”“150”）的量筒量取蒸餾水。若其他操作均正確，在用量筒量水時(shí)，若仰視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

偏小

偏小

（填“偏大”“偏小”“不變”之一）。
（2）向燒杯中加入10g氯化鎂樣品，加入水將其完全溶解，向此溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液80g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。（提示：氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和生活中的一種調(diào)味品）
①恰好完全反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為

8

8

g。
②求該實(shí)驗(yàn)樣品中MgCl₂的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）