二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]?2H2O}(其相對分子質(zhì)量為354),是一種工業(yè)用化工原料.微溶于冷水,可溶于熱水,微溶于酒精,干燥時較為穩(wěn)定,加熱時易分解.現(xiàn)以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體流程如圖:
(已知:H2C2O4 △ CO↑+CO2↑+H2O)
請回答:
(1)第①步操作要微熱溶解,其原因是避免H2C2O4分解和 加快溶解速率加快溶解速率.
(2)下列關(guān)于實驗原理和流程的說法正確的是 abab.
a.黑色固體是否洗滌干凈可取少量最后一次洗滌液,用BaCl2溶液進行檢驗
b.水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻易于控制溫度
c.流程中“混合“操作為:用水溶解濾紙上的黑色固體,再將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中
(3)50℃水浴加熱至反應(yīng)充分,寫出該反應(yīng)的化學方程式:CuO+2KHC2O4 50℃ K2[Cu(C2O4)2]+H2OCuO+2KHC2O4 50℃ K2[Cu(C2O4)2]+H2O.
(4)步驟③所用的洗滌劑最合適的是 熱水熱水.(填“冷水”、“熱水”或“酒精”)
(5)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到.從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.加入適量乙醇的優(yōu)點有:
a.縮短加熱的時間,降低能耗;
b. 降低硫酸銅的溶解度,有利于硫酸銅晶體析出降低硫酸銅的溶解度,有利于硫酸銅晶體析出.
(6)準確稱取制取的晶體試樣1.000g溶于NH3?H2O中,并加水定容至250mL,取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中,再加入10mL3.000mol/L的H2SO4溶液,用0.01000mol/L的KMnO4標準液滴定,判定達到滴定終點的現(xiàn)象是 當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準液時,由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準液時,由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色;消耗KMnO4標準液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度是 88.50%88.50%.
△
50
℃
50
℃
【考點】制備實驗方案的設(shè)計.
【答案】加快溶解速率;ab;CuO+2KHC2O4 K2[Cu(C2O4)2]+H2O;熱水;降低硫酸銅的溶解度,有利于硫酸銅晶體析出;當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準液時,由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色;88.50%
50
℃
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:11引用:1難度:0.3
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1.為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請回答下列問題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
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TiBr4+CO2來制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說法錯誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5 -
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(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補充下表中所缺少的藥品。裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 燒瓶中 分液漏斗中 制備純凈Cl2 MnO2 濃鹽酸 ① 制備純凈NO Cu 稀硝酸 ②
①裝置連接順序為a→
②裝置Ⅳ、V除可進一步干燥NO、Cl2外,還可以通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速。
③有人認為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點嗎?
④實驗開始的時候,先通入氯氣,再通入NO,原因為
(3)有人認為多余的氯氣可以通過如圖二裝置暫時儲存后再利用,請選擇可以用作氯氣的儲存裝置
(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時,NO發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
(5)有人認為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫出該反應(yīng)的離子方程式:
(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗:稱取1.6375g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00mL.則該樣品的純度為發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:17引用:1難度:0.5
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