實驗小組研究Ag₂S的生成與轉(zhuǎn)化。
已知：?。瓵gCl（s）+3Cl^-（aq）?

A

g

C

l

3

-

4

（aq）
ⅱ．常溫下一些鹽在水中的溶解度及顏色如表：

鹽	AgCl	Ag2S	Ag2SO3	Ag2SO4	CuS
溶解度/g	1.5×10-4	1.3×10-16	4.6×10-4	0.796	1.08×10-17
顏色	白色	黑色	白色	白色	黑色

（1）證明AgCl能夠轉(zhuǎn)化為Ag₂S，實驗如圖。

①AgNO₃溶液是溶液

b

b

（填“a”或“b”），另一溶液是NaCl溶液。
②現(xiàn)象a是

白色沉淀變?yōu)楹谏恋?/div>

白色沉淀變?yōu)楹谏恋?/div>。
（2）研究CuCl₂溶液能否使Ag₂S轉(zhuǎn)化為AgCl,實驗如圖。

①白色固體含AgCl,結(jié)合平衡移動原理解釋加水稀釋產(chǎn)生白色固體的原因：

加水稀釋使平衡：AgCl（s）+3Cl^-（aq）?

A

g

C

l

3

-

4

（aq）逆向移動，生成了白色沉淀

加水稀釋使平衡：AgCl（s）+3Cl^-（aq）?

A

g

C

l

3

-

4

（aq）逆向移動，生成了白色沉淀

。
②小組同學(xué)對Ag₂S轉(zhuǎn)化為AgCl的原因提出假設(shè)：
假設(shè)一：S^2-可與Cu²⁺形成CuS，從而降低c（S^2-），加入Cu²⁺是使Ag₂S發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因；
假設(shè)二：Ag⁺可與Cl^-形成

A

g

C

l

3

-

4

，從而降低c（Ag⁺），加入Cl^-是使Ag₂S發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因。
……
小組同學(xué)設(shè)計對比實驗，證明假設(shè)二不合理，實驗操作和現(xiàn)象是

用2mL 4mol/LNaCl溶液浸泡Ag₂S沉淀，取上層清液，加水稀釋，未見白色沉淀產(chǎn)生

用2mL 4mol/LNaCl溶液浸泡Ag₂S沉淀，取上層清液，加水稀釋，未見白色沉淀產(chǎn)生

。
（3）有文獻(xiàn)表明，HNO₃能使Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag₂SO₃，實驗如圖。

①加入濃氨水，溶解白色固體a的目的是

使白色沉淀a中的

SO

2

-

3

進(jìn)入溶液中，以便后續(xù)檢驗

使白色沉淀a中的

SO

2

-

3

進(jìn)入溶液中，以便后續(xù)檢驗

。
②檢驗白色固體b中含有亞硫酸根的實驗操作和現(xiàn)象是

向白色固體b中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解

向白色固體b中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解

。
（4）綜合上述實驗，溶解度較大的銀鹽轉(zhuǎn)化為Ag₂S較容易；而使Ag₂S轉(zhuǎn)化為溶解度較大的銀鹽，可采取的措施有

加入合適的氧化劑，將S^2-氧化

加入合適的氧化劑，將S^2-氧化

。