2023年北京四中高考化學(xué)考前保溫試卷

一、選擇題（每小題只有1項符合題意，每小題3分，共42分）

• 1．化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是（　　）

  A．存在含有2個酯基的異構(gòu)體

  B．分子中有5種官能團(tuán)

  C．能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

  D．1mol該有機(jī)物最多消耗2molNaOH
  組卷：37引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是（　?。?/h2>

  A．MgCl2的形成過程：

  B．順-2-丁烯的球棍模型：

  C．CO2的空間填充模型：

  D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：
  組卷：68引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列方程式能準(zhǔn)確解釋事實(shí)的是（　?。?/h2>

  A．呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

  B．自然界的高能固氮：N2+3H2 高溫 、 高壓 催化劑 2NH3

  C．苯酚鈉溶液通入CO2后變渾濁：2+H2O+CO2→2+Na2CO3

  D．白醋可除去水壺中的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
  組卷：117引用：10難度：0.7

  解析

• 4．下列事實(shí)不能直接從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是（　?。?/h2>

  A．化合物ICl中I為+1價	B．第一電離能：N＞O
  C．熔點(diǎn)：純鐵＞生鐵	D．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3
  組卷：44引用：1難度：0.5

  解析

• 5．用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②中現(xiàn)象不能證實(shí)①中發(fā)生了反應(yīng)的是（　?。?br />

  	①中實(shí)驗(yàn)	②中現(xiàn)象
  A	加熱1-溴丁烷與NaOH的乙醇溶液的混合物	酸性KMnO4溶液褪色
  B	加熱NH4Cl溶液和濃NaOH溶液的混合物	AgNO3溶液先變渾濁后澄清
  C	加熱乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物	飽和Na2CO3溶液的 上層有無色油狀液體產(chǎn)生
  D	將鐵粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段時間	導(dǎo)管中倒吸一段水柱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：89引用：8難度：0.5

  解析

• 6．某小組探究NH₃的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時間后，④中產(chǎn)生白煙。
  
  下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．若②中只加入NH4Cl也可以實(shí)現(xiàn)上述現(xiàn)象

  B．③、④中現(xiàn)象說明③中的反應(yīng)是4NH3+5O2 催化劑 △ NO+6H2O

  C．④中白煙的主要成分是NH4Cl

  D．一段時間后，⑤中溶液可能變藍(lán)
  組卷：89引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題

• 18．工業(yè)上利用生產(chǎn)磷肥的副產(chǎn)品高磷鎳鐵制備硫酸鎳晶體NiSO₄?6H₂O。
  （1）制備含Ni²⁺溶液
  高磷鎳鐵

  轉(zhuǎn)爐吹煉

  鐵合金

  電解造液

  含Ni²⁺溶液
  已知：ⅰ．高磷鎳鐵和鎳鐵合金中元素的百分含量：
  

  元素/%	Ni/%	Fe/%	P/%	Co/%	Cu/%
  高磷鎳鐵	4.58	70.40	16.12	0.22	0.34
  鎳鐵合金	52.49	38.30	5.58	1.73	1.52

  ⅱ．金屬活動性：Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu
  ①依據(jù)數(shù)據(jù)，“轉(zhuǎn)爐吹煉”的主要目的是：富集鎳元素，除去部分

   

  。
  ②“電解造液”時，用鎳鐵合金作陽極，H₂SO₄溶液作電解質(zhì)溶液。電解過程中陰極產(chǎn)生的氣體是

   

  。電解一段時間后，有少量Ni在陰極析出，為防止Ni析出降低NiSO₄?6H₂O的產(chǎn)率，可向電解質(zhì)溶液中加入

   

  （填試劑）。
  （2）制備NiSO₄?6H₂O
  
  已知：常溫下，金屬離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH：
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+.	Cu2+	Co2+	Ni2+
  完全沉淀的pH	2.8	8.3	6.7	9.4	8.9

  ①加入Na₂CO₃之前，NaClO和Fe²⁺反應(yīng)離子方程式是

   

  ，Na₂CO₃的作用是：

   

  。
  ②銅元素的質(zhì)量：含銅濾渣＜鎳鐵合金，原因是：

   

  ，H₂S反應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ③已知Ni（OH）₂的K_sp為5.48×10^-16，濾液1中c（Ni²⁺）=1.37mol/L。結(jié)合數(shù)據(jù)說明不能通過調(diào)節(jié)溶液的pH除去Cu²⁺的原因：

   

  。（已知：lg5=0.7）
  ④從濾液3中獲取NiSO₄?6H₂O的操作是

   

  、洗滌、干燥。
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析

• 19．實(shí)驗(yàn)小組研究Ag₂S的生成與轉(zhuǎn)化。
  已知：?。瓵gCl（s）+3Cl^-（aq）?

  A

  g

  C

  l

  3

  -

  4

  （aq）
  ⅱ．常溫下一些鹽在水中的溶解度及顏色如表：
  

  鹽	AgCl	Ag2S	Ag2SO3	Ag2SO4	CuS
  溶解度/g	1.5×10-4	1.3×10-16	4.6×10-4	0.796	1.08×10-17
  顏色	白色	黑色	白色	白色	黑色

  （1）證明AgCl能夠轉(zhuǎn)化為Ag₂S，實(shí)驗(yàn)如圖。
  
  ①AgNO₃溶液是溶液

   

  （填“a”或“b”），另一溶液是NaCl溶液。
  ②現(xiàn)象a是

   

  。
  （2）研究CuCl₂溶液能否使Ag₂S轉(zhuǎn)化為AgCl,實(shí)驗(yàn)如圖。
  
  ①白色固體含AgCl,結(jié)合平衡移動原理解釋加水稀釋產(chǎn)生白色固體的原因：

   

  。
  ②小組同學(xué)對Ag₂S轉(zhuǎn)化為AgCl的原因提出假設(shè)：
  假設(shè)一：S^2-可與Cu²⁺形成CuS，從而降低c（S^2-），加入Cu²⁺是使Ag₂S發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因；
  假設(shè)二：Ag⁺可與Cl^-形成

  A

  g

  C

  l

  3

  -

  4

  ，從而降低c（Ag⁺），加入Cl^-是使Ag₂S發(fā)生轉(zhuǎn)化的主要原因。
  ……
  小組同學(xué)設(shè)計對比實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)二不合理，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

   

  。
  （3）有文獻(xiàn)表明，HNO₃能使Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag₂SO₃，實(shí)驗(yàn)如圖。
  
  ①加入濃氨水，溶解白色固體a的目的是

   

  。
  ②檢驗(yàn)白色固體b中含有亞硫酸根的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

   

  。
  （4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，溶解度較大的銀鹽轉(zhuǎn)化為Ag₂S較容易；而使Ag₂S轉(zhuǎn)化為溶解度較大的銀鹽，可采取的措施有

   

  。
  組卷：261引用：2難度：0.5

  解析