工業(yè)上利用生產(chǎn)磷肥的副產(chǎn)品高磷鎳鐵制備硫酸鎳晶體NiSO4?6H2O。
（1）制備含Ni2+溶液
高磷鎳鐵轉(zhuǎn)爐吹煉鐵合金電解造液含Ni2+溶液
已知：?。吡祖囪F和鎳鐵合金中元素的百分含量：
轉(zhuǎn)爐吹煉
電解造液
| 元素/% | Ni/% | Fe/% | P/% | Co/% | Cu/% |
| 高磷鎳鐵 | 4.58 | 70.40 | 16.12 | 0.22 | 0.34 |
| 鎳鐵合金 | 52.49 | 38.30 | 5.58 | 1.73 | 1.52 |
①依據(jù)數(shù)據(jù)，“轉(zhuǎn)爐吹煉”的主要目的是：富集鎳元素，除去部分
鐵元素和磷元素
鐵元素和磷元素
。②“電解造液”時(shí)，用鎳鐵合金作陽極，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液。電解過程中陰極產(chǎn)生的氣體是
H2
H2
。電解一段時(shí)間后，有少量Ni在陰極析出，為防止Ni析出降低NiSO4?6H2O的產(chǎn)率，可向電解質(zhì)溶液中加入 CuSO4溶液
CuSO4溶液
（填試劑）。（2）制備NiSO4?6H2O
已知：常溫下，金屬離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH：
| 金屬離子 | Fe3+ | Fe2+. | Cu2+ | Co2+ | Ni2+ |
| 完全沉淀的pH | 2.8 | 8.3 | 6.7 | 9.4 | 8.9 |
ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O
ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O
，Na2CO3的作用是：調(diào)節(jié)pH使Fe3+生成Fe（OH）3
調(diào)節(jié)pH使Fe3+生成Fe（OH）3
。②銅元素的質(zhì)量：含銅濾渣＜鎳鐵合金，原因是：
金屬活動(dòng)性Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu,電解的過程中大多數(shù)Cu元素都變成陽極泥
金屬活動(dòng)性Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu,電解的過程中大多數(shù)Cu元素都變成陽極泥
，H2S反應(yīng)的反應(yīng)的離子方程式 Cu2++H2S=CuS+2H+
Cu2++H2S=CuS+2H+
。③已知Ni（OH）2的Ksp為5.48×10-16，濾液1中c（Ni2+）=1.37mol/L。結(jié)合數(shù)據(jù)說明不能通過調(diào)節(jié)溶液的pH除去Cu2+的原因：
濾液1中c（Ni2+）=1.37mol/L，溶液中c（OH-）=mol/L=2×10-8mol/L，溶液pH=6.3，小于銅離子完全沉淀的pH=6.7
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×
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濾液1中c（Ni2+）=1.37mol/L，溶液中c（OH-）=mol/L=2×10-8mol/L，溶液pH=6.3，小于銅離子完全沉淀的pH=6.7
。（已知：lg5=0.7）5
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④從濾液3中獲取NiSO4?6H2O的操作是
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
、洗滌、干燥。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；電解原理．
【答案】鐵元素和磷元素；H2；CuSO4溶液；ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O；調(diào)節(jié)pH使Fe3+生成Fe（OH）3；金屬活動(dòng)性Fe＞Co＞Ni＞H＞Cu，電解的過程中大多數(shù)Cu元素都變成陽極泥；Cu2++H2S=CuS+2H+；濾液1中c（Ni2+）=1.37mol/L，溶液中c（OH-）=mol/L=2×10-8mol/L，溶液pH=6.3，小于銅離子完全沉淀的pH=6.7；加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/14 8:0:9組卷：17引用：2難度：0.5
相似題
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號(hào)）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號(hào)）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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