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尿素[CO(NH22]是第一種以人工合成無(wú)機(jī)物質(zhì)而得到的有機(jī)化合物。利用氨和二氧化碳為原料,在高壓、高溫下合成尿素的工業(yè)流程如圖。
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(1)NH3和CO2合成尿素的反應(yīng)為
非氧化還原
非氧化還原
(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。
(2)進(jìn)入合成塔之前,為提高化學(xué)反應(yīng)速率所采取的措施有
預(yù)熱、壓縮
預(yù)熱、壓縮
。
(3)氨與二氧化碳回收的目的是
提高原料利用率
提高原料利用率
。
(4)氨和二氧化碳合成尿素的總反應(yīng)為放熱反應(yīng),合成實(shí)際分兩步進(jìn)行。
第一步:2NH3(l)+CO2(g)?NH4COONH2(l)ΔH1<0
第二步:NH4COONH2(l)?CO(NH22(s)+H2O(l)ΔH2>0
已知尿素合成存在副反應(yīng):CO(NH22+H2O?2NH3+CO2
①下列示意圖能正確表示合成尿素過(guò)程中能量變化的是
d
d
(填字母)。
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②實(shí)際生產(chǎn)中尿素的生成反應(yīng)進(jìn)行的程度通常以二氧化碳轉(zhuǎn)化為尿素的百分率來(lái)表示。下表是一定條件下,原料NH3、CO2的物質(zhì)的量的比與二氧化碳轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
n
N
H
3
n
C
O
2
2 3 4
 CO2轉(zhuǎn)化率/% 40 54 67.5
n
N
H
3
n
C
O
2
=3時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率為
36%
36%
;結(jié)合反應(yīng)原理,簡(jiǎn)述一定條件下,
n
N
H
3
n
C
O
2
=4時(shí),轉(zhuǎn)化率最大的原因:
比值增大,NH3過(guò)量,副反應(yīng)平衡CO(NH22+H2O?2NH3+CO2逆向移動(dòng),主要合成反應(yīng)的平衡正向移動(dòng),都有利于合成尿素
比值增大,NH3過(guò)量,副反應(yīng)平衡CO(NH22+H2O?2NH3+CO2逆向移動(dòng),主要合成反應(yīng)的平衡正向移動(dòng),都有利于合成尿素
。
(5)蒸發(fā)造??傻玫礁稍锏哪蛩毓腆w,是因?yàn)槟蛩氐姆悬c(diǎn)
100℃(填“>”、“=或“<”)。

【答案】非氧化還原;預(yù)熱、壓縮;提高原料利用率;d;36%;比值增大,NH3過(guò)量,副反應(yīng)平衡CO(NH22+H2O?2NH3+CO2逆向移動(dòng),主要合成反應(yīng)的平衡正向移動(dòng),都有利于合成尿素;>
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:6引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55~60℃反應(yīng),已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示:
    熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài)
    5.51℃ 80.1  液體
    硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體
    (1)要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是
     

    (2)分離硝基苯和水的混合物的方法是
     
    ;分離硝基苯和苯的方法是
     

    (3)實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯:
    ①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇
     
    (填“圖A”或“圖B”)裝置;另一裝置,存在的2個(gè)缺陷是
     
     
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    ②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是
     

    發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:49引用:2難度:0.5
  • 2.某同學(xué)查閱資料得知,無(wú)水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯,為探究適宜的反應(yīng)溫度,設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置:
    ?菁優(yōu)網(wǎng)
    檢驗(yàn)裝置氣密性后,在圓底燒瓶中加入5g無(wú)水三氯化鋁,加熱至100℃,通過(guò)A加入10mL無(wú)水乙醇,觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空:
    (1)儀器B的名稱(chēng)是
     
    ;該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是
     
    ,液體X可能是
     
    (選填編號(hào))。
    a.水
    b.酒精
    c.油
    d.乙酸
    (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,判斷適宜的反應(yīng)溫度為
     
    。
    (3)在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
     

    (4)在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶,長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色,可能的原因是
     
    。
    (5)教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比,用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有
     
    、
     
    (列舉兩點(diǎn))。
    工業(yè)無(wú)水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是:Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無(wú)水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液,量取25.00mL置于錐形瓶中,用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
    (6)該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    (保留3位有效數(shù)字)。
    (7)某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%,可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是
     
    (選填編號(hào))。
    a.稱(chēng)量樣品時(shí)少量吸水潮解
    b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
    c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
    d.樣品中含有少量Al(NO33雜質(zhì)

    發(fā)布:2024/12/30 16:0:2組卷:26引用:3難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.已知:①、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是一種白色粉末,易溶于水,難溶于乙醇.②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
    I.制備:75℃時(shí),將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后,再加入裝置 C 中,然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O.
    分析并回答下列問(wèn)題:
    (1)裝置(圖)A中滴加濃硫酸的儀器名稱(chēng)是
     
    ,A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ;冷卻至 40~50℃,過(guò)濾,用
     
    洗滌,干燥制得 Na2S2O4
    (2)C 中多孔球泡的作用是
     

    (3)裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率,D中的試劑可以是
     

    a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液  d.酸性KMnO4溶液
    (4)裝置E的作用
     

    II.Na2S2O4 的性質(zhì)】
    取純凈的 Na2S2O4晶體,配成溶液,進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn),完成表的空格(供選擇的試劑:淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液)
    假設(shè)操作現(xiàn)象原理
    Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽,其溶 液為堿性.取少量溶液于試管中,
    滴加
     
    溶液變 成藍(lán)色S2O42-水解,使溶液成堿性
    Na2S2O4 中 S為+3 價(jià),具有較強(qiáng) 的還原性.取少量溶液于試管中,
    滴加過(guò)量新制氯水,再 滴加 BaCl2 溶
    有白色沉淀生 成該反應(yīng)的離子方程式為:
     
    III.【測(cè)定 Na2S2O4 的純度】
    取 8.00g制備的晶體溶解后,加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥.得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為
     
    [已知:M(Na2S2O4)=174.0].

    發(fā)布:2024/12/31 8:0:1組卷:6引用:1難度:0.5
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