2020年北京市部分區(qū)高考化學素質(zhì)展示試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題。共42分。本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
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1．下列事實不涉及化學反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：7引用：1難度：0.6 -
2．SO2是自然界硫循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程不會引起大氣中SO2含量上升的是（ ）
組卷：9引用：1難度：0.7 -
3．垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類合理的是（ ）
A B C D 垃圾 已使用的一次性針頭 廢塑料瓶 廢易拉罐 廢熒光燈管 垃圾分類 
組卷：5引用：1難度：0.8 -
4．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：2難度：0.5 -
5．下列變化或指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.6 -
6．氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料，工業(yè)采用N2和H2合成氨的催化過程如圖所示。已知合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.7
二、非選擇題。本部分共5小題，共58分。
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18．尿素[CO（NH2）2]是第一種以人工合成無機物質(zhì)而得到的有機化合物。利用氨和二氧化碳為原料，在高壓、高溫下合成尿素的工業(yè)流程如圖。
（1）NH3和CO2合成尿素的反應(yīng)為（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。
（2）進入合成塔之前，為提高化學反應(yīng)速率所采取的措施有。
（3）氨與二氧化碳回收的目的是。
（4）氨和二氧化碳合成尿素的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，合成實際分兩步進行。
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?NH4COONH2（l）ΔH1＜0
第二步：NH4COONH2（l）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH2＞0
已知尿素合成存在副反應(yīng)：CO（NH2）2+H2O?2NH3+CO2
①下列示意圖能正確表示合成尿素過程中能量變化的是（填字母）。
②實際生產(chǎn)中尿素的生成反應(yīng)進行的程度通常以二氧化碳轉(zhuǎn)化為尿素的百分率來表示。下表是一定條件下，原料NH3、CO2的物質(zhì)的量的比與二氧化碳轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。n（NH3）n（CO2）2 3 4 CO2轉(zhuǎn)化率/% 40 54 67.5 =3時，NH3的轉(zhuǎn)化率為n（NH3）n（CO2）；結(jié)合反應(yīng)原理，簡述一定條件下，=4時，轉(zhuǎn)化率最大的原因：n（NH3）n（CO2）。
（5）蒸發(fā)造?？傻玫礁稍锏哪蛩毓腆w，是因為尿素的沸點100℃（填“＞”、“=或“＜”）。組卷：6引用：1難度：0.6 -
19．某實驗小組想在實驗室收集一瓶干燥純凈的氯氣，其實驗裝置及藥品如圖。
（1）飽和NaCl的作用是。
（2）氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為。
（3）已知：不同溫度下MnO2與鹽酸反應(yīng)的平衡常數(shù)
MnO2與鹽酸的反應(yīng)是溫度t/℃ 50 80 110 平衡常數(shù)K 3.104×10-4 2.347×10-3 1.293×10-2 （填“放熱”或“吸熱”）。
（4）實驗采用4mol/L鹽酸時，沒有產(chǎn)生明顯實驗現(xiàn)象。小組學生猜測可能是反應(yīng)速率慢，其原因可能是：Ⅰ反應(yīng)溫度低；Ⅱ鹽酸濃度低。為探究條件對反應(yīng)速率的影響，小組同學設(shè)計并完成以下實驗：
①根據(jù)上述實驗可知MnO2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的條件為序號 試劑 條件 現(xiàn)象 實驗1 4mol/L鹽酸、MnO2 加熱 無明顯現(xiàn)象 實驗2 7mol/L濃鹽酸、MnO2 不加熱 無明顯現(xiàn)象 實驗3 7mol/L濃鹽酸、MnO2 加熱 產(chǎn)生黃綠色氣體 。
②小組學生進一步猜測：
Ⅰ．鹽酸中c（H+）大小影響了反應(yīng)速率。
Ⅱ．鹽酸中c（Cl-）大小影響了反應(yīng)速率。
設(shè)計實驗方案探究該小組學生的猜想。
③為探究增大H+濃度，是增強了MnO2的氧化性，還是增強了Cl-的還原性，小組同學設(shè)計了如圖實驗。
實驗中試劑X是。接通電路，指針幾乎不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。若向右側(cè)容器中滴加濃H2SO4，指針偏轉(zhuǎn)幾乎沒有變化；若向左側(cè)容器中滴加等體積濃H2SO4，指針向左偏轉(zhuǎn)。則可以得到的結(jié)論是。組卷：22引用：1難度：0.7