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某實驗小組想在實驗室收集一瓶干燥純凈的氯氣,其實驗裝置及藥品如圖。
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(1)飽和NaCl的作用是
除去Cl2中的HCl
除去Cl2中的HCl

(2)氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
。
(3)已知:不同溫度下MnO2與鹽酸反應(yīng)的平衡常數(shù)
溫度t/℃ 50 80 110
平衡常數(shù)K 3.104×10-4 2.347×10-3 1.293×10-2
MnO2與鹽酸的反應(yīng)是
吸熱
吸熱
(填“放熱”或“吸熱”)。
(4)實驗采用4mol/L鹽酸時,沒有產(chǎn)生明顯實驗現(xiàn)象。小組學(xué)生猜測可能是反應(yīng)速率慢,其原因可能是:Ⅰ反應(yīng)溫度低;Ⅱ鹽酸濃度低。為探究條件對反應(yīng)速率的影響,小組同學(xué)設(shè)計并完成以下實驗:
序號 試劑 條件 現(xiàn)象
實驗1 4mol/L鹽酸、MnO2 加熱 無明顯現(xiàn)象
實驗2 7mol/L濃鹽酸、MnO2 不加熱 無明顯現(xiàn)象
實驗3 7mol/L濃鹽酸、MnO2 加熱 產(chǎn)生黃綠色氣體
①根據(jù)上述實驗可知MnO2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的條件為
鹽酸濃度≥7mol/L,加熱
鹽酸濃度≥7mol/L,加熱
。
②小組學(xué)生進一步猜測:
Ⅰ.鹽酸中c(H+)大小影響了反應(yīng)速率。
Ⅱ.鹽酸中c(Cl-)大小影響了反應(yīng)速率。
設(shè)計實驗方案探究該小組學(xué)生的猜想
設(shè)計兩個對比試驗:實驗4mol/L鹽酸+硫酸溶液調(diào)節(jié)c(H+)為7mol/L與MnO2混合加熱;4mol/L鹽酸+NaCl調(diào)節(jié)c(Cl-)為7mol/L與MnO2混合加熱
設(shè)計兩個對比試驗:實驗4mol/L鹽酸+硫酸溶液調(diào)節(jié)c(H+)為7mol/L與MnO2混合加熱;4mol/L鹽酸+NaCl調(diào)節(jié)c(Cl-)為7mol/L與MnO2混合加熱
。
③為探究增大H+濃度,是增強了MnO2的氧化性,還是增強了Cl-的還原性,小組同學(xué)設(shè)計了如圖實驗。
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實驗中試劑X是
4mol/LNaCl溶液(或4mol/L鹽酸)
4mol/LNaCl溶液(或4mol/L鹽酸)
。接通電路,指針幾乎不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。若向右側(cè)容器中滴加濃H2SO4,指針偏轉(zhuǎn)幾乎沒有變化;若向左側(cè)容器中滴加等體積濃H2SO4,指針向左偏轉(zhuǎn)。則可以得到的結(jié)論是
增大c(H+),可以增強MnO2的氧化性,對Cl-還原性幾乎無影響
增大c(H+),可以增強MnO2的氧化性,對Cl-還原性幾乎無影響

【答案】除去Cl2中的HCl;2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O;吸熱;鹽酸濃度≥7mol/L,加熱;設(shè)計兩個對比試驗:實驗4mol/L鹽酸+硫酸溶液調(diào)節(jié)c(H+)為7mol/L與MnO2混合加熱;4mol/L鹽酸+NaCl調(diào)節(jié)c(Cl-)為7mol/L與MnO2混合加熱;4mol/LNaCl溶液(或4mol/L鹽酸);增大c(H+),可以增強MnO2的氧化性,對Cl-還原性幾乎無影響
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:22引用:1難度:0.7
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    請回答下列問題:
    (1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     

    (2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用
     
    (填字母)
    A.堿石灰    B.生石灰       C.二氧化硅     D.五氧化二磷
    (3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從如圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:
    B
     
    ,D
     
    ,E
     

    (4)催化劑存在下,NH3可用來消除NO的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì).寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    ;該反應(yīng)中每消耗標準狀況下8.96LNH3轉(zhuǎn)移電子
     
    mol.

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