合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一，也充分說明了含氮化合物對人類生存的巨大意義．回答下列問題：
（1）合成氨的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示：
①合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.2kJ?mol-1N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.2kJ?mol-1．
②對總反應(yīng)速率影響較大的步驟的能壘（活化能）為 352.0352.0kJ．
（2）合成氨的反應(yīng)條件研究：實驗測定不同條件下，平衡時氨氣的含量與起始?xì)涞?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">[n（H2）n（N2）]
[
n
（
H
2
）
n
（
N
2
）
]
①T0
＞
＞
420℃（填“＜”“＞”或“=”，下同）．②b點時的轉(zhuǎn)化率：α（N2）
=
=
α（H2）．③a、b、c、d四點對應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的順序為
Kb=Kc＞Ka＞Kd
Kb=Kc＞Ka＞Kd
（用Ka、Kb、Kc、Kd表示）；工業(yè)上合成氨一般以α-鐵觸媒為催化劑，400～500℃條件下反應(yīng)，選取該反應(yīng)溫度而非室溫或更高溫度的原因主要是 該條件下催化劑活性最強(qiáng)
該條件下催化劑活性最強(qiáng)
．（3）p（N2）、p（H2）、p（NH3）分別代表N2、H2、NH3的分壓，Kp代表壓力平衡常數(shù)（用平衡時的分壓代替平衡時的濃度表示），一定條件下，上述合成氨反應(yīng)接近平衡時，遵循如下方程：v（NH3）=k正?p（N2）
[
p
3
（
H
2
）
p
2
（
N
H
3
）
]
1
-
a
k
逆
[
p
2
（
N
H
3
）
p
3
（
H
2
）
]
1
-
a
k正=k逆?Kp
k正=k逆?Kp
．【答案】N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH=-92.2kJ?mol-1；352.0；＞；=；Kb=Kc＞Ka＞Kd；該條件下催化劑活性最強(qiáng)；k正=k逆?Kp
【解答】
【點評】
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