2021-2022學(xué)年河南省南陽市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）

• 1．中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多化學(xué)知識，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．《本草圖經(jīng)》記載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，綠礬能電離出H+，故“味酸”

  B．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的“堿”是燒堿

  C．《煮鹽歌》記載“風(fēng)干日曝鹽味加，始灌潮波流成鹵”，該過程涉及的物質(zhì)分離操作為蒸餾

  D．《醫(yī)學(xué)入門》記載提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干．文中涉及的操作方法是洗滌、溶解、過濾、蒸發(fā)
  組卷：24引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列對于化學(xué)反應(yīng)方向說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷

  B．某些非自發(fā)的反應(yīng)可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)

  C．知道了某過程有自發(fā)性之后，則可確定該過程是否一定會發(fā)生

  D．一定溫度下，反應(yīng)2NaCl（s）═2Na（s）+Cl2（g）的ΔH＞0，ΔS＞0
  組卷：49引用：4難度：0.5

  解析

• 3．下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認(rèn)識，不正確的是（　?。?/h2>

  A．活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

  B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率增大

  C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率增大

  D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率增大
  組卷：126引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列溶液中有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．室溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液中離子濃度的關(guān)系有：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

  B．向0.1mol?L-1NH4Cl溶液中通入HCl氣體，則c（NH4+）與c（Cl-）均增大

  C．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進(jìn)水的電離

  D．常溫下，pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
  組卷：29引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列敘述不正確的有幾項（　?。?br />①實驗室盛放碳酸鈉溶液，不能用玻璃塞，要用帶橡膠塞的試劑瓶保存；
  ②泡沫滅火器中盛有碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量泡沫；
  ③用氯化銨溶液除去鐵銹；
  ④將飽和的AlCl₃溶液蒸干并灼燒，可得到AlCl₃固體；
  ⑤明礬和漂白粉用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同；
  ⑥配制FeCl₃溶液時，可將FeCl₃固體溶解在濃鹽酸中，然后再加水稀釋

  A．1項

  B．2項

  C．4項

  D．5項
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 6．在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則如圖所示比較符合客觀事實的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：13引用：3難度：0.6

  解析

• 7．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　?。?/h2>

  A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、I-

  B． c （ O H - ） c （ H + ） =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-

  C．水電離出的c（H+）=10-10mol?L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-

  D．含大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-
  組卷：13引用：4難度：0.7

  解析

二、填空題

• 20．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一，也充分說明了含氮化合物對人類生存的巨大意義．回答下列問題：
  （1）合成氨的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示：
  ①合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

   

  ．
  ②對總反應(yīng)速率影響較大的步驟的能壘（活化能）為

   

  kJ．
  （2）合成氨的反應(yīng)條件研究：實驗測定不同條件下，平衡時氨氣的含量與起始?xì)涞?div dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math">

  [

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  N

  2

  ）

  ]

  之間的關(guān)系如圖所示．
  
  ①T₀

   

  420℃（填“＜”“＞”或“=”，下同）．
  ②b點(diǎn)時的轉(zhuǎn)化率：α（N₂）

   

  α（H₂）．
  ③a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的順序為

   

  （用K_a、K_b、K_c、K_d表示）；工業(yè)上合成氨一般以α-鐵觸媒為催化劑，400～500℃條件下反應(yīng)，選取該反應(yīng)溫度而非室溫或更高溫度的原因主要是

   

  ．
  （3）p（N₂）、p（H₂）、p（NH₃）分別代表N₂、H₂、NH₃的分壓，K_p代表壓力平衡常數(shù)（用平衡時的分壓代替平衡時的濃度表示），一定條件下，上述合成氨反應(yīng)接近平衡時，遵循如下方程：v（NH₃）=k_正?p（N₂）

  [

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  p

  2

  （

  N

  H

  3

  ）

  ]

  1

  -

  a

  -

  k

  逆

  [

  p

  2

  （

  N

  H

  3

  ）

  p

  3

  （

  H

  2

  ）

  ]

  1

  -

  a

  ．其中v（NH₃）為氨合成反應(yīng)的凈速率，a為常數(shù)，與催化劑性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)，k_正、k_逆為速率常數(shù)，該條件下，實驗測得a=0.5，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，k_正、k_逆、K_p三者的關(guān)系式為

   

  ．