汽車尾氣是否為導(dǎo)致空氣質(zhì)量問題的主要原因，由此引發(fā)的“汽車限行”爭議，是當前備受關(guān)注的社會性科學議題。
（1）我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了均相NO-CO的反應(yīng)歷程。此反應(yīng)為2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g） ΔH=-620.9kJ?mol-1?？捎行Ы档推囄矚馕廴疚锏呐欧?。一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)、IM表示中間產(chǎn)物）。
三個基元反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是 ①①（填標號）；圖中ΔE=554.9554.9kJ?mol-1。
（2）探究溫度、壓強（2MPa、，5MPa）對反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）的影響，如圖所示，
表示2MPa的是 aa（填標號）。
（3）用NH3可以消除NO污染：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l） ΔH＜0。
①某條件下該反應(yīng)速率v正=k正?c4（NH3）?c6（NO），v逆=k逆?ca（N2）?cb（H2O），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正k逆，則a=55，b=00。
②一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入8molNH3和12molNO發(fā)生上述反應(yīng)。測得NH3和N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖，a點的正反應(yīng)速率 ＞＞c點的逆反應(yīng)速率（填“＞”，“＜”，“=”）；測得平衡時體系壓強為P0，則該反應(yīng)溫度下Kp=（2.57.5P0）5（27.5P0）4?（37.5P0）6（2.57.5P0）5（27.5P0）4?（37.5P0）6（用含P0的式子表示，只列式子不用化簡）（用平衡分壓代表平衡濃度計算）。
（4）若在相同時間內(nèi)測得NH3的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖，NH3的轉(zhuǎn)化率在400℃～900℃之間下降由緩到急的原因是 由圖可知，400℃～700℃隨溫度的升高，化學平衡逆向移動，反應(yīng)物NH3的轉(zhuǎn)化率減小，700℃之后，催化劑失去活性，反應(yīng)速率會急劇下降，致使NH3的轉(zhuǎn)化率迅速減小由圖可知，400℃～700℃隨溫度的升高，化學平衡逆向移動，反應(yīng)物NH3的轉(zhuǎn)化率減小，700℃之后，催化劑失去活性，反應(yīng)速率會急劇下降，致使NH3的轉(zhuǎn)化率迅速減小。
k
正
k
逆
（
2
.
5
7
.
5
P
0
）
5
（
2
7
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5
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6
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）
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【答案】①；554.9；a；5；0；＞；；由圖可知，400℃～700℃隨溫度的升高，化學平衡逆向移動，反應(yīng)物NH3的轉(zhuǎn)化率減小，700℃之后，催化劑失去活性，反應(yīng)速率會急劇下降，致使NH3的轉(zhuǎn)化率迅速減小
（
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7
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2
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0
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（
3
7
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）
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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