2021-2022學年山東省青島一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（共15小題，每小題0分，滿分0分）

• 1．下列反應既屬于非氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　?。?/h2>

  A．氧化鋁與稀鹽酸反應

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應

  C．灼熱的碳與CO2的反應

  D．甲烷在氧氣中的燃燒反應
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 2．近日中國科學院天津工業(yè)生物技術研究所團隊，采用一種類似搭積木的方式，從頭設計、構(gòu)建了11步反應的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實驗室首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。合成過程如圖所示（　?。?/h2>

  A．合成過程中使用的酶素催化劑可有效提高轉(zhuǎn)化率

  B．科學家研究物質(zhì)性質(zhì)過程中可能用到了觀察、實驗、分類、比較等方法

  C．該合成過程為推進“碳達峰”和“碳中和”目標實現(xiàn)的技術路線提供一種新思路

  D．第1步反應方程式為CO2+3H2=H2O+CH3OH；其中CO2作還原劑
  組卷：5引用：1難度：0.8

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• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．兩份等物質(zhì)的量的物質(zhì)的熵一定相等

  B．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

  C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不相同

  D．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大
  組卷：15引用：3難度：0.6

  解析

• 4．反應Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），700℃時，K=1.47；900℃時，K=2.15。下列說法正確的是（　　）

  A．該反應為放熱反應

  B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= C （ F e O ） ? c （ CO ） c （ F e ） ? c （ CO 2 ）

  C．700℃時通入CO2，平衡向正反應方向移動，K增大

  D．當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)
  組卷：99引用：2難度：0.5

  解析

• 5．密閉容器中發(fā)生可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）    ΔH＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．增加A的量，平衡向逆反應方向移動

  B．升高溫度平衡向逆反應方向移動，v正減小

  C．壓縮容器體積，平衡不移動，v正、v逆不變

  D．若向恒容容器中按1：2再充入C、D，重新建立平衡后，v正、v逆均增大
  組卷：3引用：3難度：0.5

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• 6．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=xkJ?mol^-1
  已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=akJ?mol^-1
  ②K₂S（s）═S（s）+2K（s）△H=bkJ?mol^-1
  ③2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H=ckJ?mol^-1
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．x＜0，a＞0

  B．b＞0，c＜0

  C．x=3a-b-c

  D．1mol碳（s）在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變大于akJ?mol-1
  組卷：106引用：3難度：0.8

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二、解答題（共5小題，滿分0分）

• 19．一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
  
  （1）0～2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=

   

  。該溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=

   

  。
  （2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則

   

  是原來的2倍。
  a.平衡常數(shù)
  b.HI的平衡濃度
  c.達到平衡的時間
  d.平衡時H₂的體積分數(shù)
  （3）上述反應中，正反應速率為v_正=k_正?c²（HI），逆反應速率為v_逆=k_逆?c（H₂）?c（I₂）。其中k_正、k_逆為速率常數(shù)，則k_正=

   

  （以K和k_逆表示）。
  （4）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，加入少量下列試劑中的

   

  ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
  a.NaNO₃
  b.CuSO₄
  c.Na₂SO₄
  d.NaHSO₃
  （5）某固體酸燃料電池以CsHSO₄固體為電解質(zhì)傳遞H⁺，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應可表示為2H₂+O₂=2H₂O，下列有關說法正確的是

   

  。
  
  A．b極上的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
  B．電子通過外電路從b極流向a極
  C．H⁺由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
  D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H₂
  （6）氫氣用于工業(yè)合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；ΔH=-92.2kJ?mol^-1，一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N₂和H₂反應達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間的關系如圖所示。其中t₅時刻所對應的實驗條件改變是

   

  ，平衡常數(shù)最大的時間段是

   

  。
  
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 20．汽車尾氣是否為導致空氣質(zhì)量問題的主要原因，由此引發(fā)的“汽車限行”爭議，是當前備受關注的社會性科學議題。
  （1）我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了均相NO-CO的反應歷程。此反應為2CO（g）+2NO（g）=2CO₂（g）+N₂（g） ΔH=-620.9kJ?mol^-1?？捎行Ы档推囄矚馕廴疚锏呐欧拧Ｒ欢l件下該反應經(jīng)歷三個基元反應階段，反應歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)、IM表示中間產(chǎn)物）。
  
  三個基元反應中，屬于吸熱反應的是

   

  （填標號）；圖中ΔE=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）探究溫度、壓強（2MPa、，5MPa）對反應2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）的影響，如圖所示，
  
  表示2MPa的是

   

  （填標號）。
  （3）用NH₃可以消除NO污染：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l） ΔH＜0。
  ①某條件下該反應速率v_正=k_正?c⁴（NH₃）?c⁶（NO），v_逆=k_逆?c^a（N₂）?c^b（H₂O），該反應的平衡常數(shù)K=

  k

  正

  k

  逆

  ，則a=

   

  ，b=

   

  。
  ②一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入8molNH₃和12molNO發(fā)生上述反應。測得NH₃和N₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖，a點的正反應速率

   

  c點的逆反應速率（填“＞”，“＜”，“=”）；測得平衡時體系壓強為P₀，則該反應溫度下K_p=

   

  （用含P₀的式子表示，只列式子不用化簡）（用平衡分壓代表平衡濃度計算）。
  
  （4）若在相同時間內(nèi)測得NH₃的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖，NH₃的轉(zhuǎn)化率在400℃～900℃之間下降由緩到急的原因是

   

  。
  
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析