上生物浸出是指用細(xì)菌（微生物）從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點(diǎn)。
已知：①氧化亞鐵硫桿菌是一類(lèi)在酸性環(huán)境中加速Fe2+氧化的細(xì)菌，培養(yǎng)后能提供Fe3+。
②控制適宜的溫度和溶液酸堿度，可使氧化亞鐵硫桿菌達(dá)到最大活性。
③氧化亞鐵硫桿菌的生物浸礦機(jī)理如圖：
Ⅰ.用氧化亞鐵硫桿菌生物浸出ZnS礦。
（1）反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（2）反應(yīng)2中有S單質(zhì)生成，離子方程式是 2Fe3++ZnS=2Fe2++S+Zn2+2Fe3++ZnS=2Fe2++S+Zn2+。
（3）實(shí)驗(yàn)表明，溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是 溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致細(xì)菌的活性降低或者失去活性，金屬離子的浸出率均偏低溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致細(xì)菌的活性降低或者失去活性，金屬離子的浸出率均偏低。
Ⅱ.氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鈷酸鋰（LiCoO2）與上述浸出機(jī)理相似，發(fā)生的反應(yīng)是：
ⅰ.如圖中的反應(yīng)1
ⅱ.反應(yīng)3：LiCoO2+3Fe3+═Li++Co2++3Fe2++O2↑
（4）已知LiCoO2中Li為+1價(jià)，則Co（鈷）元素的化合價(jià)是 +3+3。
（5）在酸性環(huán)培中，LiCoO2浸出Co2+的總反應(yīng)的離子方程式是 4LiCoO2+12H+ 細(xì)菌 4Co2++O2↑+4Li++6H2O4LiCoO2+12H+ 細(xì)菌 4Co2++O2↑+4Li++6H2O。
（6）研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時(shí)，Ag+對(duì)鈷浸出率有影響，實(shí)驗(yàn)研究Ag+的作用。取LiCoO2粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度Ag+的溶液，鈷浸出率隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖1：
①由圖1和其他實(shí)驗(yàn)可知，Ag+能催化浸出Co2+，圖1中的證據(jù)是 加入銀離子明顯提高了單位時(shí)間內(nèi)鈷浸出率，即提高了鈷離子的浸出速率加入銀離子明顯提高了單位時(shí)間內(nèi)鈷浸出率，即提高了鈷離子的浸出速率。
②Ag+是反應(yīng)3（LiCoO2+3Fe3+═Li++Co2++3Fe2++O2↑）的催化劑，催化過(guò)程可表示為：反應(yīng)4：Ag++LiCoO2═AgCoO2+Li+；反應(yīng)5：…。反應(yīng)5的離子方程式是 AgCoO2+3Fe3+═Ag++Co2++3Fe2++O2↑AgCoO2+3Fe3+═Ag++Co2++3Fe2++O2↑。
細(xì)菌
細(xì)菌
【答案】4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++ZnS=2Fe2++S+Zn2+；溫度較高或酸性過(guò)強(qiáng)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致細(xì)菌的活性降低或者失去活性，金屬離子的浸出率均偏低；+3；4LiCoO2+12H+ 4Co2++O2↑+4Li++6H2O；加入銀離子明顯提高了單位時(shí)間內(nèi)鈷浸出率，即提高了鈷離子的浸出速率；AgCoO2+3Fe3+═Ag++Co2++3Fe2++O2↑
細(xì)菌
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：90引用：1難度：0.5
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1．下列推斷合理的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：26引用：1難度：0.9 -
2．某校的探究小組同學(xué)想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應(yīng)中起催化劑的作用，設(shè)計(jì)了以下的對(duì)比實(shí)驗(yàn)和操作步驟：
①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱(chēng)量的n g氧化銅粉末．
②將兩份氯酸鉀同時(shí)在相同的條件下加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢．
③停止加熱、冷卻，將原先混有氧化銅的反應(yīng)后的混合物加水溶解，小心過(guò)濾，將濾出固體物質(zhì)洗滌并干燥．
④觀察濾出固體物質(zhì)的狀態(tài)、顏色．
⑤將濾出固體物質(zhì)和炭粉混合，在密閉容器中加熱，并將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（1）從以上有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟的敘述中可發(fā)現(xiàn)操作方案還存在一些缺陷，請(qǐng)指出并加以改進(jìn)：．
（2）有人換用另一種方法來(lái)代替上述第⑤步的操作，請(qǐng)從圖中選擇儀器中連接成一套實(shí)驗(yàn)裝置，這套實(shí)驗(yàn)裝置中導(dǎo)管的連接順序是接、接、接、接（按氣流方向從左往右）．最末端相連裝置的作用是．
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：11引用：1難度：0.5 -
3．具有十八面體結(jié)構(gòu)的Ag3PO4晶體是一種高效光催化劑，可用于實(shí)現(xiàn)“碳中和”，也可用于降解有機(jī)污染物。
Ⅰ．配位-沉淀法制備Ag3PO4高效光催化劑
已知：?。瓵g3PO4難溶于水，可溶于硝酸；
ⅱ．Ag3PO4沉淀的生成速率會(huì)影響其結(jié)構(gòu)和形貌，從而影響其光催化性能；
ⅲ．銀氨溶液中存在：Ag（NH3）2+?Ag++2NH3
（1）配制銀氨溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象是。
（2）加入Na2HPO4溶液時(shí)，發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)將離子方程式補(bǔ)充完整：Ag（NH3）2+++=NH3++。
（3）AgNO3和Na3PO4在溶液中反應(yīng)也可制得Ag3PO4固體，但制得的Ag3PO4固體光催化性能極差。從速率角度解釋其原因：。
Ⅱ．Ag3PO4光催化劑的使用和再生
已知：Ag3PO4晶體在光照條件下發(fā)揮催化作用時(shí)，首先引發(fā)反應(yīng)。a.Ag3PO4[Ag3PO4]⊕+e-可見(jiàn)光
（4）Ag3PO4光催化CO2制備甲醇可實(shí)現(xiàn)“碳中和”，a的后續(xù)反應(yīng)：2H2O+4[Ag3PO4]⊕O3+4H++4Ag3PO4，CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，則由CO2制備甲醇的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為可見(jiàn)光。
（5）Ag3PO4光催化降解RhB（代表有機(jī)污染物），RhB被氧化成CO2和H2O。a的后續(xù)反應(yīng)O2+e-=，H2O+[Ag3PO4]⊕=H++?OH+Ag3PO4O-2
注：Ag3PO4在該催化過(guò)程中可能發(fā)生光腐蝕，生成單質(zhì)銀，影響其光催化性能。
用Ag3PO4依次降解三份相同的廢水，測(cè)得3次降解過(guò)程中RhB的殘留率（c/co：即時(shí)濃度與起始濃度之比）隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖。
①下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。
a.?OH和是降解RhB的重要氧化劑O-2
b.第1次使用后Ag3PO4的光催化性能降低
c.該實(shí)驗(yàn)條件下，Ag3PO4使用兩次即基本失效
②第1次光降解時(shí)，0～25min內(nèi)的反應(yīng)速率為mol/（L?min）（廢水中RhB初始濃度co為100mg/L，RhB的摩爾質(zhì)量為Mg/mol）。發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：120引用：3難度：0.4