2021-2022學(xué)年北京市101中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷

一、（共21道小題，每小題只有一個選項符合題音。每小題2分。）

• 1．下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A． 膽礬煉銅	B． 火藥使用
  C． 打磨磁石制指南針	D． 糧食釀醋
  組卷：38引用：4難度：0.8

  解析

• 2．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．KCl溶液	B．Fe（OH）3膠體
  C．酒精溶液	D．Na2SO4溶液
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．Cu

  B．KNO3

  C．蔗糖

  D．稀鹽酸
  組卷：28引用：2難度：0.8

  解析

• 4．常溫下，下列溶液可用鐵質(zhì)容器盛裝的是（　?。?/h2>

  A．稀硝酸

  B．稀硫酸

  C．濃硝酸

  D．濃鹽酸
  組卷：175引用：15難度：0.8

  解析

• 5．將H₂O₂加入到下列物質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)，H₂O₂只體現(xiàn)其還原性的是（　?。?/h2>

  A． M n O - 4

  B．S2-

  C．MnO2

  D．I-
  組卷：40引用：1難度：0.5

  解析

• 6．實驗室中，下列行為不符合安全要求的是（　?。?/h2>

  A．在通風(fēng)櫥內(nèi)制備有毒氣體

  B．將實驗剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中

  C．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔

  D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌
  組卷：58引用：6難度：0.6

  解析

• 7．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸作干燥劑

  B．液氨做制冷劑

  C．小蘇打中和胃酸

  D．FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 8．用熱NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S+NaOH-Na₂SO₃+Na₂S+H₂O（未配平）。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．S是氧化劑，NaOH是還原劑

  B．方程式中含鈉元素的化合物均是鹽

  C．生成的Na2SO3是還原產(chǎn)物

  D．生成的Na2SO3與Na2S的物質(zhì)的量之比為1：2
  組卷：33引用：1難度：0.7

  解析

二.非選擇題（共58分）

• 24．上生物浸出是指用細菌（微生物）從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。
  已知：①氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速Fe²⁺氧化的細菌，培養(yǎng)后能提供Fe³⁺。
  ②控制適宜的溫度和溶液酸堿度，可使氧化亞鐵硫桿菌達到最大活性。
  ③氧化亞鐵硫桿菌的生物浸礦機理如圖：
  
  Ⅰ.用氧化亞鐵硫桿菌生物浸出ZnS礦。
  （1）反應(yīng)Ⅰ的離子方程式是

   

  
  （2）反應(yīng)2中有S單質(zhì)生成，離子方程式是

   

  。
  （3）實驗表明，溫度較高或酸性過強時金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是

   

  。
  Ⅱ.氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鈷酸鋰（LiCoO₂）與上述浸出機理相似，發(fā)生的反應(yīng)是：
  ⅰ.如圖中的反應(yīng)1
  ⅱ.反應(yīng)3：LiCoO₂+3Fe³⁺═Li⁺+Co²⁺+3Fe²⁺+O₂↑
  （4）已知LiCoO₂中Li為+1價，則Co（鈷）元素的化合價是

   

  。
  （5）在酸性環(huán)培中，LiCoO₂浸出Co²⁺的總反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （6）研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時，Ag⁺對鈷浸出率有影響，實驗研究Ag⁺的作用。取LiCoO₂粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度Ag⁺的溶液，鈷浸出率隨時間變化曲線如圖1：
  
  ①由圖1和其他實驗可知，Ag⁺能催化浸出Co²⁺，圖1中的證據(jù)是

   

  。
  ②Ag⁺是反應(yīng)3（LiCoO₂+3Fe³⁺═Li⁺+Co²⁺+3Fe²⁺+O₂↑）的催化劑，催化過程可表示為：反應(yīng)4：Ag⁺+LiCoO₂═AgCoO₂+Li⁺；反應(yīng)5：…。反應(yīng)5的離子方程式是

   

  。
  組卷：90引用：1難度：0.5

  解析

• 25．某小組研究溶液中Fe²⁺與NO₂^-、NO₃^-的反應(yīng)。
  

  實驗Ⅰ	試劑		現(xiàn)象
  	滴管	試管
  	1 mol?L-1FeSO4溶液 （pH=4）	1 mol?L-1 NaNO2溶液（pH=8）	a.滴入1滴FeSO4溶液，溶液變黃色，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)樽厣?小時后，無明顯變化
  		1 mol?L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH=8）	b.持續(xù)滴加FeSO4溶液，無明顯變化。

  資料：[Fe（NO）]²⁺在溶液中呈棕色。
  （1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。
  ①用

   

  溶液檢出溶液中含有Fe³⁺。
  ②甲認為是O₂氧化了溶液中的Fe²⁺．乙認為O₂不是主要原因，理由是

   

  。
  ③進行實驗Ⅱ，裝置如圖。左側(cè)燒杯中的溶液只變?yōu)辄S色，不變?yōu)樽厣覀?cè)電極上產(chǎn)生無色氣泡，經(jīng)檢驗該氣體為NO．產(chǎn)生NO的電極反應(yīng)式是

   

  。
  實驗Ⅱ的目的是

   

  。
  
  （2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。
  ①綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁荖O與溶液中的Fe²⁺或Fe³⁺發(fā)生了反應(yīng)。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe²⁺與NO發(fā)生了反應(yīng)。實驗Ⅲ的操作和現(xiàn)象是

   

  。
  ②加熱實驗Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變?yōu)榧t棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是

   

  。
  （3）研究酸性條件下，溶液中Fe²⁺與NO₂^-、NO₃^-的反應(yīng)。
  

  序號	操作	現(xiàn)象
  ⅰ	取1mol?L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol?L-1FeSO4溶液	溶液立即變?yōu)樽厣?/td>
  ⅱ	取1mol?L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1mol?L-1FeSO4溶液	無明顯變化
  ⅲ	分別取0.5mL 1mol?L-1的NaNO3溶液與1mol?L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5mL濃硫酸	液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

  ①ⅰ中溶液變?yōu)樽厣碾x子方程式是

   

  、

   

  。
  ②ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是

   

  。
  實驗結(jié)論：本實驗條件下，溶液中NO₂^-、NO₃^-的氧化性與溶液的酸堿性等有關(guān)。
  組卷：228引用：3難度：0.1

  解析