在0.1mol?L^-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCN?H⁺+CN^-，對(duì)該平衡，下列敘述正確的是（　?。?/h1>

A．加熱，平衡正向移動(dòng)，電離常數(shù)變大

B．加水，平衡正向移動(dòng)，電離常數(shù)變大

C．滴加少量0.1mol?L^-1HCl溶液，溶液中c（H⁺）減少

D．加入少量NaCN固體，平衡正向移動(dòng)

【答案】A

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：18引用：3難度：0.6

相似題

1．常溫下：常見弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

H₂S HClO H₂CO₃

K_a1═1.3×10^-7
K_a2═7.1×10^-15 K_a═4.7×10^-8 K_al═4.2×10^-7
K_a2═5.6×10^-11

以下說法正確的是（　?。?/h2>

A．少量CO₂通入到NaClO溶液中生成Na₂CO₃

B．等濃度等體積的NaOH與H₂S混合后，溶液中水的電離程度比純水小

C．等濃度等體積的Na₂S與NaHS混合，c（HS^-）+3c（H₂S）+2c（H⁺）═2c（OH^-）+c（S^2-）

D．NaOH溶液與H₂S溶液混合，當(dāng)溶液的pH═7時(shí)，離子濃度大小關(guān)系為：c（HS^-）＞c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（H⁺）═c（OH^-）

發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：17引用：3難度：0.6

2．下列物質(zhì)最難電離出H⁺的是（　?。?/h2>
A．CH₃COOH B．C₂H₅OH C．H₂O D．H₂CO₃
發(fā)布：2024/12/30 9:30:2組卷：20引用：6難度：0.5
解析

A．c（H⁺）=c（ClO^-）

B．加水稀釋，溶液的氫離子濃度增加

C．加入少量次氯酸鈉固體，溶液pH升高

D．加入等體積0.1mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)后的溶液中c（Na⁺）=c（ClO^-）

發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：14引用：3難度：0.6

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H₂S	HClO	H₂CO₃
K_a1═1.3×10^-7 K_a2═7.1×10^-15	K_a═4.7×10^-8	K_al═4.2×10^-7 K_a2═5.6×10^-11