2021-2022學年陜西省寶雞市金臺區(qū)高二（上）期末化學試卷（理科）

一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，本題包括22小題，1-15題每小題2分，16-22題每題3分，共51分）

• 1．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蘿之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面?！毕铝姓f法不正確的是（　　）

  A．石堿的主要成分為K2CO3

  B．“浣衣發(fā)面”過程中均有CO2產生

  C．“浣衣”利用了石堿溶液的堿性

  D．使用熱水“浣衣”，可增強石堿去油污能力
  組卷：56引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列關于電解質的說法，正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬能導電，屬于電解質

  B．乙酸是有機物，屬于非電解質

  C．NaCl和Al2O3在熔融狀態(tài)下均導電，都屬于電解質

  D．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強
  組卷：10引用：2難度：0.8

  解析

• 3．哈伯法合成氨技術是德國諾貝爾化學獎獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH＜0，ΔS＜0。下列有關工合成氨的說法正確的是（　　）

  A．因為ΔH＜0，所以該反應一定能自發(fā)進行

  B．因為ΔS＜0，所以該反應一定不能自發(fā)進行

  C．在高溫下進行是為了提高反應物的轉化率

  D．使用催化劑加快反應速率是因為催化劑降低了反應的活化能
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列說法或表示方法不正確的是（　　）

  A．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)

  B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3 kJ/mol,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

  C．由一定條件下石墨合成金剛石吸熱可知，石墨比金剛石穩(wěn)定

  D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol
  組卷：39引用：3難度：0.7

  解析

• 5．反應A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（　　）

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：173引用：20難度：0.7

  解析

• 6．下列電離方程式中書寫正確的是（　　）

  A．HF溶于水：HF?H++F-

  B．NaHCO3?Na++H++CO32-

  C．H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43-

  D．H2S?2H++S2-
  組卷：38難度：0.7

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• 7．下列事實一定能說明NH₃?H₂O是弱堿的是（　　）
  ①用NH₃?H₂O溶液做導電性實驗，燈泡很暗
  ②NH₃?H₂O能與HCl發(fā)生反應
  ③常溫下，0.1mol?L^-1NH₃?H₂O溶液的pH為11
  ④NH₃?H₂O能與AlCl₃溶液反應產生Al（OH）₃
  ⑤NH₃?H₂O與水能以任意比互溶
  ⑥NH₃?H₂O能使紫色石蕊試液變藍

  A．①②

  B．②③⑤

  C．③④⑥

  D．③
  組卷：15引用：3難度：0.6

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• 8．在0.1mol?L^-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCN?H⁺+CN^-，對該平衡，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．加熱，平衡正向移動，電離常數變大

  B．加水，平衡正向移動，電離常數變大

  C．滴加少量0.1mol?L-1HCl溶液，溶液中c（H+）減少

  D．加入少量NaCN固體，平衡正向移動
  組卷：18難度：0.6

  解析

二、填空題（本題包括4小題，共49分）：

• 25．難溶電解質的沉淀溶解平衡及其溶度積常數在生產、科研等領域有著諸的應用。25℃時，各物質的溶度積如下表所示：
  

  難溶電解質	AgCl	AgBr	AgI	BaSO4
  Ksp	1.8×10-10	4.9×10-13	8.3×10-17	1×10-10

  （1）現(xiàn)將足量AgCl（s）分別加入下列四種溶液：①100mL蒸餾水；②100mL0.1mol?L^-1鹽酸；③100mL0.1mol?L^-1AlCl₃溶液，④100mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液。充分攪拌后，相同溫度下，Ag⁺濃度由大到小的順序是

   

  （填序號）。
  （2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，該濃縮液中主要含有I^-、Cl^-等離子。取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO₃溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中

  c

  （

  I

  -

  ）

  c

  （

  C

  l

  -

  ）

  為

   

  。
  （3）鋇餐是醫(yī)學檢查腸胃的常用造影劑。當人體中Ba²⁺濃度達到2×10^-3mol?L^-1時會影響健康，若有人誤服氯化鋇，請回答能否通過服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba²⁺并說明理由。（已知：5%的硫酸鈉溶液物質的量濃度約0.36mol?L^-1）

   

  。
  組卷：74引用：3難度：0.6

  解析

• 26．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，請回答下列有關問題。
  （1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕生成鐵銹（Fe₂O₃?xH₂O），寫出鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極的電極反應式：

   

  。
  （2）如圖1各裝置中，鐵棒被腐蝕由難到易的順序是

   

  。
  
  （3）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕，其裝置如圖2所示。
  ①B電極對應的金屬是

   

  （填元素名稱），A電極的電極反應式是

   

  。
  ②若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍過程中電路中通過的電子為0.2mol,電鍍完成后，將它們取出洗凈、烘干、稱量，則A、B兩電極的質量相差

   

  g。
  ③若A、B都為惰性電極，則該電解池總反應的離子方程式為：

   

  。
  （4）磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料，磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO₄+Li

  放電

  充電

  LiFePO₄，下列各種敘述不正確的是

   

  
  A放電時，Li作負極
  B電解質溶液為非水溶液體系
  C充電時鐵元素發(fā)生還原反應
  D若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極）當電解池兩極共有4480mL氣體（標準狀況）產生時，該電池消耗鋰的質量為1.4g
  組卷：8引用：2難度：0.6

  解析