研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)原理對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。
（1）合成氨中的H2可由下列反應(yīng)制取：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+akJ/mol,①
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-bkJ/mol,②
則反應(yīng)CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=（a-b） kJ?mol-1（a-b） kJ?mol-1。
（2）燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原消除污染。請寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 CH4+2NO2 催化劑 CO2+N2+2H2OCH4+2NO2 催化劑 CO2+N2+2H2O。
（3）電解法處理含NO3-和Cl-的酸性廢水，兩極產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化如圖所示：
①陰極的電極反應(yīng)式為 NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2ONO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O。
②生成N2的離子方程式為 2 NH4++3HClO=N2↑+3Cl-+5H++3H2O2 NH4++3HClO=N2↑+3Cl-+5H++3H2O。
（4）用間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 BCBC
A.電極Ⅰ為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B.電解時H+由電極I向電極Ⅰ遷移
C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-
D.每處理1molNO，可同時得到32gO2
催化劑
催化劑
【答案】（a-b） kJ?mol-1；CH4+2NO2 CO2+N2+2H2O；NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O；2 NH4++3HClO=N2↑+3Cl-+5H++3H2O；BC
催化劑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.6
相似題
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1．第五主族的磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10固體．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據(jù)圖1的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖2）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學(xué)式為，該鹽可用于工業(yè)上的化學(xué)鍍鎳．①化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）；
②利用①中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍．請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍．原理上的不同點：；化學(xué)鍍的優(yōu)點：．發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：76引用：2難度：0.1 -
2．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ）發(fā)布：2024/12/6 13:30:1組卷：372引用：6難度：0.5 -
3．氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為；
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為．
（4）聯(lián)氨可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應(yīng)中有4molN-H鍵斷裂，則反應(yīng)放出的熱量為kJ．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9