2019-2020學(xué)年廣東省深圳市南山區(qū)南頭中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
組卷：21引用：2難度：0.6 -
2．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.7 -
3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：0引用：1難度：0.6
二、必考題
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10．輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：
已知：
①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4?H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要．
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有（任寫一點(diǎn)）．
（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）．
（6）獲得的MnSO4?H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥，洗滌時(shí)應(yīng)用洗滌．
（7）測(cè)定MnSO4?H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14.00g,加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為．組卷：173引用：6難度：0.5
三、選考題
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11．研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)原理對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
（1）合成氨中的H2可由下列反應(yīng)制?。?br />CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+akJ/mol,①
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-bkJ/mol,②
則反應(yīng)CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=。
（2）燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原消除污染。請(qǐng)寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）電解法處理含NO3-和Cl-的酸性廢水，兩極產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化如圖所示：
①陰極的電極反應(yīng)式為。
②生成N2的離子方程式為。
（4）用間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.電極Ⅰ為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑
B.電解時(shí)H+由電極I向電極Ⅰ遷移
C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-
D.每處理1molNO，可同時(shí)得到32gO2組卷：7引用：1難度：0.6